四川省泸州市部分中学2022-2023学年高一下学期期中考试

更新时间：2023-06-14 浏览次数：42 类型：期中考试

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高一下·泸县期中) 日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的 $\text{[math]}$ 元素。下列有关说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ 的中子数为52 C . $\text{[math]}$ 的中子数与核电荷数之差为12 D . $\text{[math]}$ 转变为 $\text{[math]}$ 属于化学变化

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2. (2023高一下·泸县期中) 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率．下列措施中不能加快化学反应速率的是（）

A . 尽可能使用稀溶液 B . 选择合适的催化剂 C . 碾细固体反应物 D . 提高反应体系的温度

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3. (2023高一下·泸县期中) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是

A . N₂的电子式： $\text{[math]}$ B . NH₄I的电子式： $\text{[math]}$ C . NaCl的电子式： D . F离子的结构示意图：

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4. (2023高一下·泸县期中) 天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是

A . 通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B . 甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯 C . 甲烷与氯气反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃或CCl₄ ，都属于取代反应 D . 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

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5. (2023高一下·泸县期中) 利用固体表面催化工艺进行 $\text{[math]}$ 分解的过程如图所示。

下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 是有毒气体 B . 催化剂能改变 $\text{[math]}$ 的分解速率 C . $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 过程②释放能量，过程③吸收能量

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6. (2023高一下·泸县期中) 下列有关说法不正确的是

A . 向Mg(OH)₂加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B . 氨水清除试管壁附着的银镜 C . 可用稀硝酸鉴别MgI₂、AgNO₃、Na₂CO₃、NaAlO₂四种溶液 D . 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

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7. (2023高一下·泸县期中) 短周期元素W、X、Y、Z、M、N的原子半径依次增大，W、N同主族，N在同周期主族元素中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y、M价电子数相同且Y的原子序数是M的一半。下列说法错误的是

A . 简单离子半径：Y>X>N B . X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C . W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 D . NW具有还原性

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8. (2024高一下·斗门月考) 对于反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是

A . v(A)=0.4mol•L^-1•s^-1 B . v(B)=0.8mol•L^-1•s^-1 C . v(C)=1.2mol•L^-1•s^-1 D . v(D)=0.7mol•L^-1•s^-1

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9. (2023高一下·泸县期中) 按如图所示装置进行实验。在Ⅰ中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后，关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，无色溶液变浑浊。符合以上实验现象的Ⅰ和Ⅱ中对应的试剂为

	A	B	C	D
Ⅰ	CaCO₃、稀HCl	Na₂SO₃、稀H₂SO₄	Zn、稀H₂SO₄	Cu、稀H₂SO₄
Ⅱ	KNO₃溶液	KCl溶液	BaCl₂溶液	Ba(OH)₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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10. (2023高一下·泸县期中) 如图是 1molCO(g)和 2molH₂(g)发生反应 CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b 表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是

A . 使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应 B . 使用和不使用催化剂相比反应的能量变化相同 C . 1molCO(g)和 2molH₂(g)中的化学键完全被破坏需要释放 419kJ 能量 D . 1molCO(g)和 2molH₂(g)完全反应生成1molCH₃OH(g)会释放出 510kJ 能量

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11. (2023高一下·泸县期中) NO₂、O₂、熔融盐NaNO₃组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是

A . 石墨I极为正极，石墨II极为负极 B . Y的化学式可能为NO C . 石墨II极上的O₂被氧化 D . 石墨I极的电极反应式为NO₂+NO $\text{[math]}$ ﹣e^﹣═N₂O₅

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12. (2023高一下·泸县期中) 已知一定温度和压强下，N₂(g)和H₂ (g)反应生成2molNH₃(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂ ，达平衡时放出热量为Q₁kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂ ，相同温度下达到平衡时放出热量为Q₂kJ。则下列叙述正确的是（）

A . 2Q₂＜Q₁＜92.4kJ B . 2Q₂=Q₁=92.4kJ C . 2Q₂＞Q₁=92.4kJ D . 2Q₂=Q₁＜92.4kJ

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13. (2023高一下·泸县期中) 将32.5g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全反应时收集到11.2LNO、 $\text{[math]}$ 混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是

A . 1.2mol B . 1.1mol C . 1.5mol D . 0.8mol

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14. (2023高一下·泸县期中) 由一氧化碳、甲烷和乙烷组成的混合气体 $\text{[math]}$ （标准状况），在足量氧气中充分燃烧后将生成的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量氢氧化钠溶液，测知氢氧化钠溶液增重 $\text{[math]}$ ，则原混合气体中乙烷的物质的量为

A . $\text{[math]}$ B . 大于或等于 $\text{[math]}$ ，小于 $\text{[math]}$ C . 等于 $\text{[math]}$ D . 大于 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$

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二、非选择题：本题共5小题，共42分。

15. (2023高一下·泸县期中) 如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请回答：
1. （1）氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为，D中的X为，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为。
2. （2） ①②两种元素最本质的区别是(填选项)
  a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同
3. （3） A，B，C，D结构示意图中，属于同种元素的粒子是(填字母)。
4. （4） A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似(填字母)。
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16. (2023高一下·泸县期中) 砷(As)是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长。
1. （1）砷的氢化物的化学式为，其稳定性比磷的氢化物(填“强”或“弱”)。已知H₃AsO₃是两性偏酸性的化合物，它与硫酸反应的化学方程式为。Na₂HAsO₃溶液呈碱性，该溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”、“＜”或“＝”)。
2. （2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黄As₄S₄、雌黄As₂S₃等)存在。
  ①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是：先在空气中煅烧使其转化为砒霜(As₂O₃)，然后用焦炭还原。写出焦炭还原时发生反应的化学方程式：。砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定的方法是：先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体导入到热玻璃管中热解，若玻璃管中产生亮黑色的“砷镜”，则说明试样中含有As₂O₃。写出上述鉴定过程中有关反应的化学方式：。
  
  ②“砷镜”可被漂白粉氧化为H₃AsO₄ ，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。
3. （3）已知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化性。
  ①常温下砷酸的K₁＝6×10^-3、K₂＝1×10^-7 ，则NaH₂AsO₄溶液的pH为7。(填“＞”、“＜”或“＝”)，判断依据为。
  
  ②某原电池装置如图所示，电池总反应为 $\text{[math]}$ +2I^—+H₂O $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +I₂+2OH^—。
  
  当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为。当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电池负极所在的烧杯为（填“P”或“Q”）。
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17. (2023高一下·泸县期中) 有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
1. （1）下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是
  ①氯气和液氯 ②D 和 T ③CH₃CH₃和(CH₃)₂CHCH₃④¹²CO 和¹⁴CO ⑤和 ⑥ CH₂=CHCH₂CH₃和
2. （2）下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为(用字母表示)
  A．正戊烷 B．异戊烷 C．CH₃(CH₂)₂CH₃ D．新戊烷 E．C₃H₈
3. （3）丙烯使溴水褪色，其化学方程式为，该反应的类型是。
4. （4）乙烯和丙烯按物质的量之比为 1： 1 聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式是。
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18. (2023高一下·泸县期中) 氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃＋NH₃ $\text{[math]}$ CrN＋3HCl。回答下列问题：
1. （1）制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃ ，有关反应的化学方程式为，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。
2. （2）制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：
  
  ①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是。
  
  ②装置B中盛放的试剂是，装置D的作用是。
  
  ③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是。
3. （3）氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为(结果保留3位有效数字)。
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19. (2023高一下·泸县期中) 2017年1月4日，谷歌公司宣布：以60胜0负1平的战绩横扫众多围棋高手的神秘棋手“Master”乃是其人工智能产品AlpbaGo的升级版，人工智能再次成为热门话题。其中，高纯度硅是一种重要的基础材料。以下是工业上制取纯硅的一种方法：

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：
1. （1）在上述生产过程中，属于置换反应的有(填反应代号)。
2. （2）反应①的化学方程式：；反应③的化学方程式。
3. （3）下列有关硅材料的说法正确的是_______。
  
  A . 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 B . 金刚砂是一种新型陶瓷材料 C . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 D . $\text{[math]}$ 能做光导纤维的原因是因为自身具有良好的导电性 E . 建筑用的水泥和实验室使用的陶瓷坩埚都属于硅酸盐材料
4. （4）已知硅的最简单氢化物甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态水，已知室温条件下，1g甲硅烷自燃放出热量为44.6kJ。则其热化学方程式是；
5. （5）在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是_______(填字母)。
  
  A . 高温结构陶瓷 B . 生物陶瓷 C . 导电陶瓷。
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