1. (2023高一下·湖北月考) 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点/℃	-218.4	113		450
单质沸点/℃	-183	444.6	685	1390
元素主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：

1. （1） 从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：。
3. （2） 硒的氢化物的电子式为。
5. （3） 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：

   i.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO₂、SeO₂的混合气体

   ii.用水吸收i中混合气体，可得Se固体

   ①写出步骤ii中的化学方程式：。

   ②下列说法合理的是(填字母)。

   a.SeO₂既有氧化性又有还原性，其还原性比SO₂强

   b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性

   c.热稳定性：H₂Se＜HCl＜H₂S

   d.酸性：H₂SeO₄＜HBrO₄＜HClO₄

7. （4） 碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO₂、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：

   

   已知TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。

   ①“碱浸”时发生反应的离子方程式为。

   ②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是。

   ③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：。