1. (2023高一下·长沙月考) 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：

1. （1） I．氨气的制备

   某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

   

   实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。

3. （2） 若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；你认为引发喷泉的操作应是。
5. （3） 为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。

   ①   ②   ③   ④

7. （4） Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应

   铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是。

9. （5） 将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。

   

   在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ， 推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是；反应的化学方程式。

11. （6） 若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是