湖南省长沙市名校联考联合体2022-2023学年高一下学期第...

更新时间：2023-06-14 浏览次数：40 类型：月考试卷

一、单选题

1. 科技新成果应用于考古领域，丰富了考古的研究方法，使考古有着较好的发展前景。其中，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的测定，可分析古代人类的食物结构，具有重要参考价值。核素 $\text{[math]}$ 中子数和质子数的差值为

A . 1 B . 6 C . 7 D . 2

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2. 中国文化源远流长，下列古诗文不涉及化学变化的是

A . 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B . 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 C . 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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3. 下列选项中，漂白原理与其他几种物质不同的是

A . “84”消毒液 B . $\text{[math]}$ C . 二氧化氯消毒片 D . 漂白粉

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4. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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5. $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 的物质的量为1mol B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应转移电子数为6 $\text{[math]}$ C . 1molNO中含有N原子的数目为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液中含有的氧原子数为0.4 $\text{[math]}$

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6. 下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B . 大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定 C . 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 D . 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

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7. 下列实验操作错误的是

A	B	C	D

实验室制氨气	除去 $\text{[math]}$ 中的HCl	称量氯化钠固体24.0g	向容量瓶中转移溶液

A . A B . B C . C D . D

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8. 将盛有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 $\text{[math]}$ 无色气体，则原混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积可能是

A . 0.6mL B . 2mL C . 2.4mL D . 4mL

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9. 下列离子方程式书写正确的是

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中通入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 和稀盐酸的反应： $\text{[math]}$

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10. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A是原子半径最小的元素， $\text{[math]}$ 的空间结构呈正四面体形，D是地壳中含量最多的元素，E、F和G同周期，E是该周期中原子半径最大的元素，F的单质是黄色晶体。下列说法错误的是

A . 原子半径： $\text{[math]}$ B . 氧化物对应的水化物酸性： $\text{[math]}$ C . D与E、E与G均可形成离子化合物 D . C的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐

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11. 下列叙述不正确的是

A . 图1实验中乙试管中变浑浊，而甲试管中未变浑浊，说明稳定性： $\text{[math]}$ B . 图2实验制备的二氧化硫使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性 C . 图3先打开止水夹a将装置内的空气排尽，后关闭a可较长时间观察到白色沉淀 D . 图4蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，是因为浓硫酸有吸水性

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12. 下列说法组合全部正确的是
①自然界没有游离态的硫

②向某无色气体中通入空气，无色气体变为红棕色，该无色气体为NO

③浓氨水可以用来检测氯气管道是否泄漏

④二氧化硫使紫红色高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性

⑤用浓硫酸与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 反应可制取HCl和 $\text{[math]}$ ，是因为浓硫酸是一种高沸点酸

⑥酸雨是指 $\text{[math]}$ 的雨雪或其他形式的降水

⑦浓硝酸见光会分解，一般保存在棕色试剂瓶中

A . ②③⑤⑦ B . ①②⑤⑥ C . ①③⑤⑥ D . ②④⑤⑦

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13. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是

A . 可用排空气法收集气体1 B . 用湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C . 在饱和NaCl溶液中先通入过量 $\text{[math]}$ ，再通入过量 $\text{[math]}$ 可得到固体1 D . 相同条件下，1L气体1、2的混合气(体积比为 $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 在一定条件下转化为对环境无害的物质，反应方程式为 $\text{[math]}$

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14. 有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量增加的变化如图所示，且每一阶段只对应一个反应(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

A . 原混合酸 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . OA段产生的是NO，AB段的反应为 $\text{[math]}$ ， BC段产生 $\text{[math]}$ C . 第二份溶液中最终溶质为 $\text{[math]}$ D . 原混合酸中 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.2mol

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二、非选择题

15. 随着原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
1. （1） h在元素周期表中的位置为。
2. （2） x与e形成的化合物的电子式为。
3. （3） e、f的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是。
4. （4）元素d与g的氢化物组成和结构相似，相同条件下二者沸点较高的是(填化学式)，原因是。
5. （5） z、d、e、f这四种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是(填离子符号)。
6. （6）化合物 $\text{[math]}$ 所含化学键为(填共价键类型)。
7. （7）元素的原子得电子能力越强，则元素非金属性越强。下列事实不能说明h的非金属性比g的非金属性强的是____(填标号)。
  
  A . 将h的单质通入g的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B . g与Fe化合时产物中Fe为 $\text{[math]}$ 价，h与Fe化合时产物中Fe为 $\text{[math]}$ 价 C . 用h的氢化物可以制出g的氢化物 D . 化合物 $\text{[math]}$ 中，h的化合价为 $\text{[math]}$ 价
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16. 氮的氧化物(NO_x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH₃将NO_x还原生成N₂。某同学在实验室中对NH₃与NO₂反应进行了探究。回答下列问题：
1. （1） I．氨气的制备
  某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
  实验室制备氨气的化学方程式为；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)。
2. （2）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是；你认为引发喷泉的操作应是。
3. （3）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
  ① ② ③ ④
4. （4） Ⅱ．氨气与二氧化氮的反应
  铜和浓硝酸产生NO₂的化学方程式是。
5. （5）将I中收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(4)中产生的NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。
  在一定温度下按图示装置进行实验。打开K₁ ，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中实验现象是；反应的化学方程式。
6. （6）若有NO₂和NH₃的混合物1mol，充分反应。反应后所得到产物中，经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多1.4g，则反应混合物中NO₂与NH₃的体积比是
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17. 氮氧化物(NO、 $\text{[math]}$ )、 $\text{[math]}$ 是大气污染物。回答下列问题：
1. （1）以上污染物造成的环境问题有(写一种即可)。
2. （2） SCR脱硝技术已成为使用广泛和成熟的烟气净化技术，脱硝效率高达90%以上。化学反应机理如图1所示，写出该反应发生的化学方程式：。
3. （3）目前，NaClO溶液广泛地应用于脱硫脱硝。某课外小组同学设计了如图2所示的喷淋吸收塔装置。该装置的优点是；脱硫( $\text{[math]}$ )反应的离子方程式为。
4. （4）某研究小组用下图所示装置探究 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的反应。
  
  请回答：
  
  ①装置A中反应的化学方程式是。
  
  ②为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
  
  ③装置B中产生了白色沉淀，其成分是(填名称)，说明 $\text{[math]}$ 具有性。
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18. 随着生活水平的不断提高，人们越来越重视消毒防护和环境保护，其中化学物质发挥了重要作用。
1. （1）亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种高效消毒剂。 $\text{[math]}$ 的一种生产工艺如图所示：
  ①亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )中 $\text{[math]}$ 元素的化合价为。
  ②制得 $\text{[math]}$ 理论上需要消耗标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积为L。
2. （2）某氨氮废水( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )的生物法处理流程如图所示：
  
  ①过程Ⅰ主要操作为加NaOH溶液调节pH至9，充分反应后，升温至30℃，然后通入空气。以上操作能降低废水中氨氮含量的原因为(用离子方程式和必要的文字说明)。
  
  ②过程Ⅱ在 $\text{[math]}$ 作用下硝化细菌帮助实现 $\text{[math]}$ 的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现上述硝化过程的总反应的离子方程式为。
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