反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g)
CH3COOCH3(g)△H1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
B . 600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移
C . 测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有：v 正>v 逆
D . 其他条件不变，延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
