当前位置: 高中化学 /备考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

江苏省连云港市赣榆区2022-2023学年高二下学期4月期中...

更新时间:2023-10-08 浏览次数:39 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2023高二下·赣榆期中) 乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料,因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列化学用语表示正确的是(   )
    A . 氯乙烯的结构简式:CH2=CHCl B . 羟基的电子式: C . CH4分子的球棍模型: D . 碳原子核外价电子的轨道式:
  • 2. (2023高二下·赣榆月考) 乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料,因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。下列反应中一定有 C-H 键发生断裂的是(   )
    A . 乙烯与水反应制乙醇 B . 乙醇催化氧化制乙醛 C . 醋酸和金属钠的反应 D . 溴乙烷和氢氧化钠水溶液共热
  • 3. (2023高二下·赣榆期中) 乙烯可用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、溴乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药等,也是制造合成纤维、合成橡胶、合成塑料(聚乙烯及聚氯乙烯)的重要原料,因此乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。实验室制备乙烯并用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制取 1,2-二溴乙烷的装置如下图所示。下列说法不正确的是(   )

    A . 装置Ⅰ中发生反应时,应使温度迅速升温到 170℃ B . 装置Ⅱ中应加入的药品是 NaOH 溶液 C . 可采用分液的方法分离装置Ⅲ中的 1,2-二溴乙烷与四氯化碳 D . 装置Ⅳ中盛放的氢氧化钠溶液可用于吸收挥发出来的溴蒸气
  • 4. (2023高二下·赣榆月考) 下列物质性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . 乙炔能发生加成反应,可以用来焊接金属 B . 甲醇能发生酯化反应,可以用作汽车燃料 C . 萘(C10H8)极易升华,可以用作生活中的防蛀剂 D . 氯乙烷汽化时吸收大量热,可用于运动损伤冷冻镇痛
  • 5. (2023高二下·赣榆月考) 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )
    A . 32g 甲醇中含有的孤电子对数为 NA B . 2.24L 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,转移 0.8NA电子 C . 100g 30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为 NA D . 0.1mol 乙酸乙酯在酸性条件下充分水解生成的乙醇分子数小于0.1NA
  • 6. (2023高二下·赣榆期中) 聚丙烯酰胺(PAM,其结构如下)是一种优良的增稠剂,广泛应用于废水处理、石油开采、造纸等行业。下列说法不正确的是(   )

    A . PAM 的单体为 H2C=CHCONH2 B . PAM 的每个链节中含有 3 个碳原子 C . PAM 的单体可由丙烯酸与氨反应制得 D . PAM 能与稀硫酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应
  • 7. (2023高三上·长春开学考) 为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(   )

    选项

    不纯物

    除杂试剂

    分离方法

    A

    溴苯(Br2)

    NaOH溶液

    分液

    B

    苯(苯酚)

    溴水

    过滤

    C

    C2H5OH (H2O)

    新制生石灰

    重结晶

    D

    乙酸乙酯(乙酸)

    饱和 Na2CO3溶液

    蒸馏

    A . A B . B C . C D . D
  • 8. (2023高二下·赣榆期中) 已知常温下,HCOOH 的酸性强于 CH3COOH。现将 pH=3,体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V,pH 随的变化如图所示。下列叙述正确的是( )

    A . 曲线 I 表示 CH3COOH 溶液的变化曲线 B . 溶液中水的电离程度: b>c>d C . HCOOH 与 NaOH 反应的离子方程式为: D . a 点两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后,CH3COOH 对应的溶液中 n( )大
  • 9. (2023高二下·赣榆期中) 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药,其合成路线中的一步反应如下。下列说法中正确的是(   )

    A . X 分子中含有的 sp2杂化的碳原子数为 6 B . X→Y 分两步进行,中间产物的分子式为 C15H20NO6 C . Y 分子存在顺反异构,且所有碳原子有可能共一个平面 D . X、Y 在一定条件下均能发生加成反应、氧化反应与水解反应
  • 10. (2023高二下·赣榆期中) 有科研人员认为 CeO2催化合成 DMC 需经历三步反应(如图)。下列说法正确的是(   )

    A . DMC 是乙酸乙酯的同系物 B . CH3OH 和 CO2生成 DMC 的原子利用率为 100% C . CO2中 O-C-O 键的键角没被催化剂 CeO2改变 D . 1mol DMC 在碱性条件下完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2mol
  • 11. (2023高二下·赣榆月考) 将乙炔通入银氨溶液,产生白色沉淀:HC≡CH+2[Ag(NH3)2+→AgC≡CAg↓+ +2NH3。通过该实验可以区分乙炔和乙烯。已知乙炔银遇酸可放出乙炔。则下列分析或推测正确的是(   )
    A . 乙炔与银氨溶液的反应属于氧化还原反应 B . 乙炔中 C﹣H 键的活性比乙烯中 C﹣H 键的活性强 C . 2﹣丁炔与银氨溶液能发生类似反应 D . 乙炔通入 AgNO3 溶液中也能发生类似反应
  • 12. (2023高二下·赣榆月考) 室温下,下列实验探究方案不能达到探究目的的是(   )

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    将石油裂解气通入溴水,观察溴水颜色变化

    石油裂解气含有乙烯

    B

    用带电橡皮棒靠近CF2Cl2液流,观察液流方向是否改变

    CF2Cl2是极性分子

    C

    向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,观察溶液是否变浑浊

    苯酚酸性比碳酸弱

    D

    向盛有少量酸性KCr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇,充分振荡,观察溶液颜色变化

    乙醇具有还原性

    A . A B . B C . C D . D
  • 13. (2023高二下·赣榆期中) 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应:

    反应Ⅰ:CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g)△H1<0

    反应Ⅱ:CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2<0

    在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应Ⅰ、Ⅱ, 平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . 曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化 B . 600 K 后升高温度,CH3COOCH3的物质的量分数降低原因是反应Ⅱ平衡右移 C . 测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%,则 X 点反应Ⅱ有:v >v  D . 其他条件不变,延长反应时间能提高平衡混合物中乙醇含量
二、非选择题
  • 14. (2023高二下·赣榆期中) 某同学探究 1﹣溴丁烷消去反应的实验装置如图所示,先在圆底烧瓶中加入 2.0gNaOH 和 15mL 无水乙醇,搅拌,再加入 5mL1﹣溴丁烷和几片碎瓷片,微热(液体沸腾后,移开酒精灯)产生的气体通过盛有水的试管后,再通入盛有酸性 KMnO4溶液的试管中。试回答下列问题:

    1. (1) 写出圆底烧瓶中反应的化学方程式: 。
    2. (2) 实验时加入碎瓷片的目的是
    3. (3) 装置Ⅱ的作用是
    4. (4) 装置Ⅲ中可观察到的现象是。如果没有装置Ⅱ,则装置Ⅲ中的药品应换成
    5. (5) 向圆底烧瓶中反应后的溶液加入金属钠,产生气泡。该同学分析同时发生取代反应,请判断此分析正确与否?并说明理由:
    6. (6) 已知:溴乙烷的沸点:38.4℃,1﹣溴丁烷的沸点:101.6℃。该同学用溴乙烷代替 1﹣溴丁烷进行实验时,发现酸性 KMnO4溶液不褪色。则实验失败的原因可能是
  • 15. (2023高二下·赣榆期中) 一种 pH 荧光探针(CpH)的合成路线如下:

    1. (1) AB 的过程中发生反应的类型依次是加成反应、  (填反应类型)。
    2. (2) 1 mol C 与足量 Na2CO3溶液反应,最多消耗 Na2CO3物质的量是
    3. (3) 物质 X 是 DE 过程的中间产物,且 X 与 D 互为同分异构体,写出 X 的结构简式: 。
    4. (4) CpH 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:

      ① 能与 FeCl3 溶液发生显色反应,但不能与溴水发生取代反应。

      ② 酸性条件下水解生成 α-氨基-β-苯基丙酸(苯丙氨酸)和另一种芳香族化合物 Y,Y 分子中有 4 种不同化学环境的氢。

    5. (5) 写出以 1,2﹣二溴乙烷(BrCH2CH2Br)、乙醇、尿素( )为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线流程图 (无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
  • 16. (2023高二下·赣榆期中) 草酸亚铁 (FeC2O4)不溶于水,在碱性或中性环境中不稳定,易分解或被氧化,可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)的工艺流程如下:

    1. (1) 基态 Fe2+的价层电子排布式为;1molC2O中含 σ 键的数目为
    2. (2) 金属 Fe 参与的主要反应的化学方程式为
    3. (3) 判断 Fe3+已经完全被还原的试剂是
    4. (4) 合成反应的 pH 适宜控制在 2.0 左右是因为
    5. (5) 测定制得的草酸亚铁晶体纯度:

      步骤 1 称取 4.59 g 草酸亚铁固体样品,溶于 30 mL2 mol/LH2SO4溶液中,在 60~80℃ 水浴加热,用 100mL 容量瓶配成 100.00mL 溶液。

      步骤 2 取 20.00 mL 上述溶液,用酸性 KMnO4标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)消耗70 mL(反应中 MnO→Mn 2+)。

      步骤 3 向滴定后的溶液中加入适量锌粉,将 Fe 3+和多余 KMnO4恰好还原,过滤,洗涤,洗涤液并入滤液中。

      步骤 4 继续用酸性 KMnO4标准溶液(浓度为 0.05 mol/L)滴定至终点,消耗 20 mL。

      计算固体样品的纯度。(写出具体计算过程,结果保留三位有效数字)

  • 17. (2023高二下·赣榆期中) 含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。
    1. (1) 利用 CO2生产 CH3OH 是资源化利用 CO2的一种有效途径。涉及的反应如下:

      反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=﹣49 kJ⋅mol1

      反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41 kJ⋅mol1

      ① 已知键能总和:2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798 kJ⋅mol1

      则 3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=

      ②铜金合金可作为 CO2生产 CH3OH 的催化剂,如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为。 两者间的最短距离为 pm。

    2. (2) CH3I 是一种甲基化试剂,CF3I 可用作制冷剂,CH3I 和 CF3I 发生水解时的主要反应分别是:CH3 I+ H2O→ CH3 OH +HI 和 CF 3I +H 2O →CF3 H +HIO 。CF3I 的水解产物是 HIO,试结合电负性解释原因:
    3. (3) CH3I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3I 热裂解时主要反应有:

      反应Ⅰ:CH3I(g) C2H4(g)+2HI(g) △H1>0

      反应Ⅱ:3C2H4(g) 2C3H6(g) △H2<0

      反应Ⅲ: 2C2H4(g) C4H8(g) △H3<0

      向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH3I(g),反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2 所示。已知 715K 时,CH3I 的转化率为 80%,C4H8(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。

      ①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是(填“a”或“b”)。

      ②715K 时,C2H4(g)的平衡物质的量为

    4. (4) 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示:

      则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应,放出的气体的物质的量之比为

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息