1. (2023高二下·赣榆期中) 含碳化合物的转化利用是目前全球研究的热点。

1. （1） 利用 CO₂生产 CH₃OH 是资源化利用 CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：

   反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=﹣49 kJ⋅mol^﹣1

   反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41 kJ⋅mol^﹣1

   ① 已知键能总和：2E(C=O)+3E(H﹣H)=2798 kJ⋅mol^﹣1。

   则 3E(C﹣H)+E(C﹣O)+3E(H﹣O)=。

   ②铜金合金可作为 CO₂生产 CH₃OH 的催化剂，如图-1 表示一种铜金合金的晶胞结构。则与 Cu 最邻近的 Au 原子数为。 两者间的最短距离为 pm。

   

3. （2） CH₃I 是一种甲基化试剂，CF₃I 可用作制冷剂，CH₃I 和 CF₃I 发生水解时的主要反应分别是：CH₃ I+ H₂O→ CH₃ OH +HI 和 CF ₃I +H ₂O →CF₃ H +HIO 。CF₃I 的水解产物是 HIO，试结合电负性解释原因：。
5. （3） CH₃I 热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH₃I 热裂解时主要反应有：

   反应Ⅰ：CH₃I(g) C₂H₄(g)+2HI(g) △H₁>0

   反应Ⅱ：3C₂H₄(g) 2C₃H₆(g) △H₂<0

   反应Ⅲ： 2C₂H₄(g) C₄H₈(g) △H₃<0

   向容积为 1L 的密闭容器中起始投入 1mol CH₃I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图-2 所示。已知 715K 时，CH₃I 的转化率为 80%，C₄H₈(g)的平衡物质的量浓度为 0.1 mol/L。

   

   ①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是(填“a”或“b”)。

   ②715K 时，C₂H₄(g)的平衡物质的量为。

7. （4） 聚乙炔导电聚合物的合成使高分子材料进入了新电子学时代。我国化学家近年合成的聚乙炔衍生物分子 M 的结构简式及 M 在稀硫酸作用下的水解过程如下图所示：

   

   则 A、B、C 各 1 mol 分别与金属钠反应，放出的气体的物质的量之比为。