2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ•mol-1
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H3=-747kJ•mol-1
碳完全燃烧时的热化学方程式为。
①曲线a、b对应温度较低的是(填“曲线a”或“曲线b”)。
②M点时混合气体的平均相对分子质量为(结果保留两位小数)。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
p/kPa | 200 | 185 | 173 | 165 | 160 | 160 |
①反应开始到刚达平衡状态的时间段内,v(CO)=kPa·min-1 , 该反应条件下的平衡常数Kp=(kPa)-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。该反应中正反应速率v正=k正·p2(NO)·p2(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2),则该温度下,该反应的k正 (填“>”“<”或“=”)k逆。
②能判断反应已达到化学平衡状态的是(填字母序号)。
A.N2和CO2的浓度比保持不变 B.容器中熵值保持不变
C.2v正(NO)=v逆(N2) D.气体的密度保持不变