1. (2023·广西壮族自治区模拟) 氨是工农业生产中的重要原料，研究氨的合成和转化是一项重要的科研课题。回答下列问题：

1. （1） 已知：工业合成氨合成塔中每产生2molNH₃ ， 放出92.2kJ热量，

   

   则1molN-H键断裂吸收的能量为kJ。

3. （2） 在密闭容器中合成氨气，有利于加快反应速率且能提高H₂转化率的措施是____(填字母)

   A . 升高反应温度 B . 增大反应的压强 C . 及时移走生成的NH₃ D . 增加H₂的物质的量
5. （3） 将0.6molN₂和0.8molH₂充入恒容密闭容器中，在不同温度下，平衡时NH₃的体积分数随压强变化的曲线如图。

   

   甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是。d点N₂的转化率是，d点K_p=(K_p是以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=平衡时各组分的物质的量分数×总压)。

7. （4） 催化氧化法消除NO反应原理为：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。不同温度条件下，氨气与一氧化氮的物质的量之比为2：1时，得到NO脱除率曲线如图甲所示。脱除NO的最佳温度是。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是。

   

9. （5） 研究发现NH₃与NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是____(填字母)。

   

   A . 该反应历程中形成了非极性键和极性键 B . 每生成2molN₂ ， 转移的电子总数为8N_A C . Fe²⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率 D . 该反应历程中存在：NO+Fe²⁺-NH₂=Fe²⁺+N₂↑+H₂O