1. (2023·陕西模拟) 碳酸锰(MnCO₃)是制造高性能磁性材料的主要原料。实验室以KMnO₄为原料制备少量MnCO₃并研究其性质，制备MnCO₃的装置如图1所示。

已知： MnCO₃难溶于水、乙醇，100℃开始分解。 请回答下列问题：

1. （1） 仪器B的名称为。
3. （2） 在烧瓶中加入一定量的KMnO₄固体，滴加硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，其反应的化学方程式为， 反应过程中c(Mn²⁺)随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时， c(Mn²⁺)迅速增大的原因是。
5. （3） 反应一段时间后， 当装置A中的溶液由紫色变为无色，再滴加NH₄HCO₃溶液充分反应生成MnCO₃。生成MnCO₃的离子方程式为。
7. （4） 实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用乙醇洗涤滤渣，再， 即 得到干燥的MnCO₃固体。用乙醇洗涤的优点是 。
9. （5） 在空气中加热MnCO₃固体，随着温度的升高，残留固体的质量变化如图3所示。则A点的成分为(填化学式)，B→C反应的化学方程式为。