1. (2023·曲靖模拟) 有一包白色粉末可能是CuSO₄、NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ca(OH)₂中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：

【提出问题】该白色粉末的成分是什么?

【查阅资料】碳酸钡沉淀不溶于水，溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸。碳酸钠pH值范围是：7.4~ 10.6，氢氧化钙的pH值范围是：11.2~12.65。

 

1. （1） 【实验探究】

   实验步骤	实验现象	实验结论
   ①取该白色粉末样品于烧杯中，加足量的水，搅拌，静置	样品全部溶解，得到无色溶液A	白色粉末一定不含。
   ②测量无色溶液A的pH值	测得无色溶液A的pH值为10	白色粉末不含Ca(OH)2
   ③取无色溶液A于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤	得到无色溶液B和白色沉淀C	白色粉末含Na2CO3 ， 不含
   ④向白色沉淀C中加入过量稀硝酸	沉淀全部溶解，
   ⑤取无色溶液B于试管中，加入几滴溶液	产生白色沉淀	白色粉末含NaCl

3. （2） 【交流解释】实验步骤④沉淀全部溶解的化学方程式为：。
   【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。