①根据图二可知,该实验烧杯中盛放的溶液是。
②图三证明氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
①滤渣中一定不含有的金属是锌和镁
②滤液中一定含有的物质硝酸镁和硝酸锌
③滤渣中一定含有的金属是银和铜
④滤液中一定不含有的物质是的硝酸银和硝酸铜
I. 氧气的制取及性质
I. 氧气的制取及性质
仪器a的名称为。①精确称量样品,检查装置气密性
②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C
③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞
④再次打开弹簧夹
⑤再次称量装置C
步骤④的作用是:。
【提出问题】该白色粉末的成分是什么?
【查阅资料】碳酸钡沉淀不溶于水,溶于酸,硫酸钡沉淀不溶于水也不溶于酸。碳酸钠pH值范围是:7.4~ 10.6,氢氧化钙的pH值范围是:11.2~12.65。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①取该白色粉末样品于烧杯中,加足量的水,搅拌,静置 |
样品全部溶解,得到无色溶液A |
白色粉末一定不含。 |
②测量无色溶液A的pH值 |
测得无色溶液A的pH值为10 |
白色粉末不含Ca(OH)2 |
③取无色溶液A于试管中,加入足量BaCl2溶液,充分反应后过滤 |
得到无色溶液B和白色沉淀C |
白色粉末含Na2CO3 , 不含 |
④向白色沉淀C中加入过量稀硝酸 |
沉淀全部溶解, |
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⑤取无色溶液B于试管中,加入几滴溶液 |
产生白色沉淀 |
白色粉末含NaCl |