1. (2017高二上·武邑期中) N₂H₄通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄作氧化剂．请回答下列问题：

1. （1） 已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+a kJ/mol

   N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣b kJ/mol

   2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣c kJ/mol

   写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式．

3. （2） N₂、H₂合成氨气为放热反应.800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN₂、3molH₂ ， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡．

   

   ①达到平衡时，平衡常数K_甲K_乙K_丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

   ②达到平衡时N₂的浓度c（N₂）甲c（N₂）乙，c（N₂）乙c（N₂）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．

   ③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是．

   A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

   B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快

   C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大

   D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．