1. (2017高二上·武邑期中) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.7×10﹣5mol•L﹣1	K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1 K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1	3.0×10﹣8 mol•L﹣1

请回答下列问题：

1. （1） 同浓度的CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣、ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为．
   
3. （2） 常温下0.1mol•L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）．

   A．c（H⁺）                B．          C．c（H⁺）•c（OH^﹣）

   D．                    E．

   若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是．

5. （3） 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

   

   则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是．

7. （4） 已知100℃时，水的离子积为1×10^﹣12 ， 该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=．