1. (2023高二下·深圳期中) 已知a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期的六种元素， a元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；b元素基态原子的价电子排布为nsⁿnp²ⁿ；c元素的电负性在已知元素中最强；d元素基态原子的价电子数等于其电子层数；e元素的单质在常温下为黄绿色气体；f元素基态原子最外层只有1个电子，次外层所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号或化学式表示)：

1. （1） 基态d原子的核外电子共有种空间运动状态；f元素位于周期表的区，其基态原子的电子排布式为。
3. （2） 简单氢化物的沸点c>e的原因是。
5. （3） a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
7. （4） a的最高价氧化物对应水化物中的酸根阴离子的空间构型为。
9. （5） 比较表1中Mn、Fe两元素的I₂、I₃ ， 可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子(填“易”或“难”)，你的解释是。                                                                                                                                                         

   元素		Mn	Fe
   电离能/kJ·mol	I1	717	759
   	I2	1509	1561
   	I3	3248	2957

   表1：Mn、Fe的部分电离能