1. (2023高二下·高安期末) 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁ g。

步骤二：将步骤一中的m₁ g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L^-1 H₂SO₄ ， 加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂ g。

步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO_4。

步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。

1. （1） N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)
3. （2） 步骤一中加入10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟的目的是
5. （3） 关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。

   A . 过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 B . 过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 C . 洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 D . 所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
7. （4） II．硫酸亚铁铵的分解

   已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

   

   B装置的作用是

9. （5） 实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因。
11. （6） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。

    实验步骤	预期现象	结论
    ①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解； ②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液		固体残留物仅为Fe2O3