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2024年高考化学一轮复习:专题2物质的组成、结构和性质的关...

更新时间:2023-08-30 浏览次数:22 类型:一轮复习
一、选择题
  • 1. (2023高二下·成都期末) 下列物质间的反应,反应物的用量或浓度不会影响生成物的是( )
    A . NaHCO3和Ca(OH)2 B . Al2O3和NaOH溶液 C . Fe和稀HNO3 D . CO2和NaOH溶液
  • 2. (2023高一下·吉林期末) 民以食为天,《黄帝内经》说:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。列说法正确的是(  )
    A . “五畜”富含油脂和蛋白质,它们都是天然高分子化合物 B . “五果”富含糖类,其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C . “五谷”富含淀粉,淀粉是天然高分子化合物 D . “五菜”富含纤维素,纤维素能为人体提供能量
  • 3. (2023高一下·吉林期末) 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是(  )
    A . “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B . 玻璃是一种常见的无机非金属材料,在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C . 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料 D . 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
  • 4. (2023高一下·吉林期末) 下列说法错误的是(  )
    A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B . 工业上可通过电解溶液的方法获得镁单质 C . 石油的分馏是物理变化,而煤的干馏主要是化学变化 D . 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
  • 5. (2023高一下·金华期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图,若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )                                                                                

    X

    Y


    Z

    W

    A . 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B . 四种元素的常见单质中,Z单质的熔、沸点最高 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X D . W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性
  • 6. (2023高一下·金华期末) 下列说法不正确的是( )
    A . 屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素,而获得诺贝尔生理学或医学奖 B . 英国科学家道尔顿提出原子学说,为近代化学的发展奠定了基础 C . 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律,使得化学的研究有规律可循 D . 戴维发现一种黄绿色气体,舍勒确定该气体为氯气
二、多选题
  • 7. (2023高一下·赣州期末) 下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )
    A . B . C . D .
  • 8. (2022高三上·邹城期中) 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是(   )

    A . 由现象1得出化合物X含有氢元素 B . 固体混合物Y的成分是Cu和KOH C . 的化学式Cu D . 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体,则反应中X作氧化剂
  • 9. (2022高三上·潍坊期中) “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用,为检测皮革中的含量,可以采取碘量法测定,过程如下:

    ①高温熔融:

    ②酸化:

    ③加碘化钾滴定:

    若皮革样品质量为 , 滴定过程共消耗。下列说法正确的是(   )

    A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1 B . 元素参与了3个氧化还原过程 C . 实验过程中,所得的物质的量比可能大于5∶2 D . 皮革中的含量为
  • 10. (2022高一上·潍坊期中) 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分],青色来自蓝铜矿[主要成分]。下列说法正确的是(   )
    A . 孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定 B . 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 C . 都是难溶于水的非电解质 D . 保存《千里江山图》需控制温度和湿度
三、非选择题
  • 11. (2021高一上·丰台期末) 补齐物质与其用途之间的连线

    物质

    用途

    A.碳酸氢钠

    a.作膨松剂

    B.浓硫酸

    b.作制冷剂

    C.液氨

    c.作红色涂料

    D.氧化铁

    E.过氧化钠

    d.作供氧剂

    e.作干燥剂

  • 12. (2020高一上·东城期末) 补齐物质与其用途之间的连线

    物质

    用途

    A.铝

    a.制合金

    B.过氧化钠

    b.作供氧剂

    C.碳酸氢钠

    c.作红色颜料

    D.氧化铁

    d.作食用碱

  • 13. (2020高一上·北京期中) 补齐物质与其用途的连线。

    物质         用途

    A.过氧化钠        a.做红色颜料

    B.食盐                b.做调味品

    C.氧化铁            c.用于烘焙糕点

    D.碳酸氢钠        d.用于供氧剂

    D→c,A→,B→,C→

  • 14. (2022高三上·大兴期末) 红矶钠是重要的化工原料,工业上以铬铁矿( , 含少量)为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下:

    已知:i.      ii.

    回答下列问题:

    1. (1) 焙烧铬铁矿生成 , 并将转化为可溶性钠盐。

      ①焙烧时为加快反应速率,可采取的措施是

      ②生成的化学方程式如下,将其补充完整:

      +□□_+□+□

    2. (2) 滤液2中含有的溶质有:
    3. (3) 中和时的理论范围为4.5~9.3,调控不过高也不能过低的理由
    4. (4) 酸化后所得溶液中主要含有

      ①结晶时,将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。

      ②滤液5最适宜返回上述流程中,参与循环再利用。

    5. (5) 工业上还可用膜电解技术(装置如图所示),以为主要原料制备 , 结合化学用语简述制备的原理:

    6. (6) 可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量)。现有某水样 , 酸化后加入溶液 , 使水样中的还原性物质完全被氧化;再用溶液滴定剩余的 , 消耗溶液 , 则该水样的。【被还原为;换算关系:
  • 15. (2021高二下·西青期末) 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物,经测定其相对分子质量为90。取有机物样品 , 在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重。试求该有机物的实验式和分子式
  • 16. (2021·诸暨模拟) 粗ZnS中的S2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mo/L的I2—KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置于暗处充分反应5min,硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定,反应式为I2+2S2O =2I-+S4O 。测定时,消耗Na2S2O3溶液体积24.00mL。请计算样品中S2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字,写出计算过程)。
  • 17. (2023高二下·高安期末) 硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂,是一种复盐,一般亚铁盐在空气中易被氧化,形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小,利用这一性质可以用等物质的量的(NH4)2SO4和FeSO4混合制备。请回答以下问题:

    I.硫酸亚铁铵晶体的制备

    步骤一:称取3.0 g铁屑,加入15 mL 10% Na2CO3溶液,小火加热30分钟,过滤洗涤、干燥、称量得固体m1 g。

    步骤二:将步骤一中的m1 g固体转移至锥形瓶,加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4 , 加热至不再有气体生成,趁热过滤,洗涤固体,将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用,准确称量剩余固体质量得m2 g。

    步骤三:计算所得FeSO4的物质的量,计算等物质的量的(NH4)2SO4固体的质量,准确称取(NH4)2SO4

    步骤四:将(NH4)2SO4固体加入蒸发皿中,缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止,放置冷却。

    步骤五:经过一系列操作,最终得到较纯净的(NH4)2FeSO4·6H2O。

    1. (1) N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)
    2. (2) 步骤一中加入10% Na2CO3溶液,小火加热30分钟的目的是
    3. (3) 关于步骤五中的一系列操作的相关表述,错误的是____(填字母)。
      A . 过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 B . 过滤和洗涤的速度都要尽可能的快,可以减少产品的氧化 C . 洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以起到干燥作用 D . 所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
    4. (4) II.硫酸亚铁铵的分解

      已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。

      B装置的作用是

    5. (5) 实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定分解产物中的某种气体,写出D中发生反应的离子方程式;若去掉C,是否能得出同样结论,并解释其原因
    6. (6) A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。

      实验步骤

      预期现象

      结论

      ①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡便其完全溶解;

      ②将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液

      固体残留物仅为Fe2O3

  • 18. (2023高二下·茂名期中) 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并测定产品纯度。回答下列问题:

    Ⅰ.制备K2FeO4装置如图所示,夹持、加热等装置略。

      

    1. (1) A中发生反应的化学方程式为
    2. (2) C中反应为放热反应,而反应温度需控制在0~5℃,采用的控温方法为,反应中KOH必须过量的原因是
    3. (3) 写出C中总反应的离子方程式:。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。
    4. (4) Ⅱ.K2FeO4产品纯度的测定

      准确称取1.00g制得的晶体,配成250mL溶液,准确量取25.00mLK2FeO4溶液放入锥形瓶,加入足量CrCl3和NaOH溶液,振荡,再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O , 滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂,用0.0500mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色),平行测定三次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

      根据以上数据,样品中K2FeO4的质量分数为。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

  • 19. (2023高一下·温州期中) 石墨烯铜复合材料的电导率高,韧性好,可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知:实验前后,各通入一次 , 将装置中的气体全部赶入到U型管中。

    1. (1) 仪器B的名称为,装置D中的试剂为
    2. (2) 碳与浓硫酸反应的化学方程式为
    3. (3) 装置E和F中碱石灰的作用为
    4. (4) 实验结束后,U型管(E)增重 , 则碳含量为
    5. (5) 若撤去D,则实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
  • 20. (2023高一下·宁波期末) 某化合物X由三种元素组成,某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)

    已知:气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    1. (1) 气体B的结构式;化合物X的组成元素
    2. (2) 写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式
    3. (3) 写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式
    4. (4) 将沉淀C溶于稀硫酸中,请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子
  • 21. (2023高二下·南通期末) 以废铜渣(主要成分Cu、CuO,及少量和铁的氧化物)为原料制备并测定其组成的部分过程如下:

    1. (1) 浸取。向废铜渣中加入一定量和稀硫酸,充分反应。

      ①基态的核外电子排布式为

      ②Cu转化为的离子方程式是

      ③该步骤中实际用量超过理论用量的原因是

    2. (2) 除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量 , 有黄色沉淀生成,该沉淀颗粒大、易沉降。

      ①该反应的离子方程式为

      ②通过调节溶液的pH使生成沉淀也可达到除铁的目的。加入“除铁”的优点是

    3. (3) 测定。为测定的组成,进行如下实验:

      步骤1:称取3.540 g样品,加水溶解配成100.00 mL溶液A,取20.00 mL溶液A,加入一定量稀硫酸酸化后,用标准溶液滴定至终点,共用去标准溶液标准溶液16.00 mL。

      步骤2:向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液,充分反应。加入淀粉指示剂,用 标准溶液滴定至终点,共用去标准溶液20.00 mL。

      实验过程中发生如下反应:

           

           

           

      通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。

  • 22. (2023高二下·浙江期中) 磁性材料X()为化合物,由2种元素组成,某学习小组开展如图探究实验。

    其中,无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,流程中所用到的试剂均过量。

    请回答:

    1. (1) 沉淀D的化学式是,溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。
    2. (2) 化合物X的化学式是
    3. (3) 气体C通入溶液生成白色沉淀F的离子方程式为
    4. (4) 请写出X和稀盐酸反应生成A和B的化学方程式
    5. (5) 请用化学方法设计实验验证B溶液中的金属阳离子
  • 23. (2023高二下·杭州期中) 固体化合物由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验:

    请回答:

    1. (1) 组成的元素有的化学式为
    2. (2) 化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制和加热一定的温度下制得,请写出相应的方程式
    3. (3) 固体能溶于的水溶液,产物中含一种正八面体的负三价阴离子,写出其相应的离子方程式
    4. (4) 现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素,请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子

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