2024年高考化学一轮复习：专题2物质的组成、结构和性质的关...

更新时间：2023-08-30 浏览次数：33 类型：一轮复习

一、选择题

1. (2023高二下·成都期末) 下列物质间的反应，反应物的用量或浓度不会影响生成物的是（）

A . NaHCO₃和Ca(OH)₂ B . Al₂O₃和NaOH溶液 C . Fe和稀HNO₃ D . CO₂和NaOH溶液

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2. (2023高一下·吉林期末) 民以食为天，《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。列说法正确的是（）

A . “五畜”富含油脂和蛋白质，它们都是天然高分子化合物 B . “五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖都能发生水解反应 C . “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 D . “五菜”富含纤维素，纤维素能为人体提供能量

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3. (2023高一下·吉林期末) 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是（）

A . “唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B . 玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C . 塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料 D . 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化

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4. (2023高一下·吉林期末) 下列说法错误的是（）

A . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 B . 工业上可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液的方法获得镁单质 C . 石油的分馏是物理变化，而煤的干馏主要是化学变化 D . 通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料

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5. (2023高一下·金华期末) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A . 原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B . 四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D . W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性

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6. (2023高一下·金华期末) 下列说法不正确的是（）

A . 屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B . 英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C . 俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D . 戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气

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二、多选题

7. (2023高一下·赣州期末) 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2022高三上·邹城期中) 固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验。下列推断错误的是（）

A . 由现象1得出化合物X含有氢元素 B . 固体混合物Y的成分是Cu和KOH C . $\text{[math]}$ 的化学式 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$ D . 若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

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9. (2022高三上·潍坊期中) “铬鞣制法”可以使皮革变的柔软和耐用，为检测皮革中 $\text{[math]}$ 的含量，可以采取碘量法测定，过程如下：
①高温熔融： $\text{[math]}$
②酸化： $\text{[math]}$
③加碘化钾滴定： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
若皮革样品质量为 $\text{[math]}$ ，滴定过程共消耗 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶1 B . $\text{[math]}$ 元素参与了3个氧化还原过程 C . 实验过程中，所得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量比可能大于5∶2 D . 皮革中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$

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10. (2022高一上·潍坊期中) 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分 $\text{[math]}$ ]，青色来自蓝铜矿[主要成分 $\text{[math]}$ ]。下列说法正确的是（）

A . 孔雀石、蓝铜矿颜料在空气中性质稳定 B . 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都是难溶于水的非电解质 D . 保存《千里江山图》需控制温度和湿度

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三、非选择题

11. (2021高一上·丰台期末) 补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A．碳酸氢钠
a．作膨松剂
B．浓硫酸
b．作制冷剂
C．液氨
c．作红色涂料
D．氧化铁
E．过氧化钠
d．作供氧剂
e．作干燥剂

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12. (2020高一上·东城期末) 补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A．铝
a．制合金
B．过氧化钠
b．作供氧剂
C．碳酸氢钠
c．作红色颜料
D．氧化铁
d．作食用碱

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13. (2020高一上·北京期中) 补齐物质与其用途的连线。
物质         用途

A．过氧化钠        a．做红色颜料

B．食盐                b．做调味品

C．氧化铁            c．用于烘焙糕点

D．碳酸氢钠        d．用于供氧剂

D→c，A→，B→，C→。

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14. (2022高三上·大兴期末) 红矶钠 $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，工业上以铬铁矿( $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：
已知：i. $\text{[math]}$ ii. $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）焙烧铬铁矿生成 $\text{[math]}$ ，并将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为可溶性钠盐。
  ①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是。
  
  ②生成 $\text{[math]}$ 的化学方程式如下，将其补充完整：。
  
  □ $\text{[math]}$ ＋□ $\text{[math]}$ □_＋□ $\text{[math]}$ ＋□ $\text{[math]}$
2. （2）滤液2中含有的溶质有： $\text{[math]}$ 、。
3. （3）中和时 $\text{[math]}$ 的理论范围为4.5～9.3，调控 $\text{[math]}$ 不过高也不能过低的理由。
4. （4）酸化后所得溶液中主要含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
  
  ①结晶时，将混合溶液加热浓缩、(填操作)、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。
  
  ②滤液5最适宜返回上述流程中，参与循环再利用。
5. （5）工业上还可用膜电解技术(装置如图所示)，以 $\text{[math]}$ 为主要原料制备 $\text{[math]}$ ，结合化学用语简述制备 $\text{[math]}$ 的原理：。
6. （6） $\text{[math]}$ 可用于测定水体的COD(COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要 $\text{[math]}$ 的质量)。现有某水样 $\text{[math]}$ ，酸化后加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则该水样的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 。【 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ；换算关系： $\text{[math]}$ 】
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15. (2021高二下·西青期末) 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品 $\text{[math]}$ ，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。试求该有机物的实验式和分子式。

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16. (2021·诸暨模拟) 粗ZnS中的S^2-的含量可以用“碘量法”测得。准确称取0.150g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mo/L的I₂—KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置于暗处充分反应5min，硫元素完全转化为单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，反应式为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ 。测定时，消耗Na₂S₂O₃溶液体积24.00mL。请计算样品中S^2-的含量为__(计算结果保留三位有效数字，写出计算过程)。

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17. (2023高二下·高安期末) 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的(NH₄)₂SO₄和FeSO₄混合制备。请回答以下问题：

I．硫酸亚铁铵晶体的制备

步骤一：称取3.0 g铁屑，加入15 mL 10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟，过滤洗涤、干燥、称量得固体m₁g。

步骤二：将步骤一中的m₁g固体转移至锥形瓶，加入15 mL 3 mol·L^-1H₂SO₄ ，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量得m₂g。

步骤三：计算所得FeSO₄的物质的量，计算等物质的量的(NH₄)₂SO₄固体的质量，准确称取(NH₄)₂SO₄_。

步骤四：将(NH₄)₂SO₄固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。

步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的(NH₄)₂FeSO₄·6H₂O。

（1） N、O、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)
（2）步骤一中加入10% Na₂CO₃溶液，小火加热30分钟的目的是
（3）关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是____(填字母)。

A . 过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间 B . 过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化 C . 洗涤时使用无水乙醇既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥作用 D . 所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥
（4） II．硫酸亚铁铵的分解
已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500 ℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。

B装置的作用是
（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式；若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因。

（6） A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃而不含FeO。

实验步骤

预期现象

结论

①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡便其完全溶解；

②将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液

固体残留物仅为Fe₂O₃

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18. (2023高二下·茂名期中) 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O₂。某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄装置如图所示，夹持、加热等装置略。
1. （1） A中发生反应的化学方程式为。
2. （2） C中反应为放热反应，而反应温度需控制在0~5℃，采用的控温方法为，反应中KOH必须过量的原因是。
3. （3）写出C中总反应的离子方程式：。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
4. （4） Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
  准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mLK₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O $\text{[math]}$ ，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol•L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00mL。
  根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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19. (2023高一下·温州期中) 石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下装置测定其中的碳含量(铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。已知：实验前后，各通入一次 $\text{[math]}$ ，将装置中的气体全部赶入到U型管中。
1. （1）仪器B的名称为，装置D中的试剂为；
2. （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为；
3. （3）装置E和F中碱石灰的作用为；
4. （4）实验结束后，U型管(E)增重 $\text{[math]}$ ，则碳含量为；
5. （5）若撤去D，则实验测定的结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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20. (2023高一下·宁波期末) 某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）
已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
1. （1）气体B的结构式；化合物X的组成元素。
2. （2）写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式。
3. （3）写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式。
4. （4）将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子。
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21. (2023高二下·南通期末) 以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量 $\text{[math]}$ 和铁的氧化物)为原料制备 $\text{[math]}$ 并测定其组成的部分过程如下：
1. （1）浸取。向废铜渣中加入一定量 $\text{[math]}$ 和稀硫酸，充分反应。
  ①基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为。
  ②Cu转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
  ③该步骤中 $\text{[math]}$ 实际用量超过理论用量的原因是。
2. （2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量 $\text{[math]}$ ，有黄色 $\text{[math]}$ 沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。
  ①该反应的离子方程式为。
  ②通过调节溶液的pH使 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 沉淀也可达到除铁的目的。加入 $\text{[math]}$ “除铁”的优点是。
3. （3）测定。为测定 $\text{[math]}$ 的组成，进行如下实验：
  步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，共用去 $\text{[math]}$ 标准溶液标准溶液16.00 mL。
  
  步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，共用去 $\text{[math]}$ 标准溶液20.00 mL。
  
  实验过程中发生如下反应：
  
        $\text{[math]}$
  
        $\text{[math]}$
  
        $\text{[math]}$
  
  通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
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22. (2023高二下·浙江期中) 磁性材料X( $\text{[math]}$ )为化合物，由2种元素组成，某学习小组开展如图探究实验。
其中，无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，流程中所用到的试剂均过量。
请回答：
1. （1）沉淀D的化学式是，溶液B中含有的溶质是(用化学式表示)。
2. （2）化合物X的化学式是。
3. （3）气体C通入 $\text{[math]}$ 溶液生成白色沉淀F的离子方程式为。
4. （4）请写出X和稀盐酸反应生成A和B的化学方程式。
5. （5）请用化学方法设计实验验证B溶液中的金属阳离子。
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23. (2023高二下·杭州期中) 固体化合物 $\text{[math]}$ 由三种元素组成。某学习小组开展如下探究实验：

请回答：
1. （1）组成 $\text{[math]}$ 的元素有， $\text{[math]}$ 的化学式为。
2. （2）化合物X可以由对应金属的某种盐溶液在精准控制 $\text{[math]}$ 和加热一定的温度下制得，请写出相应的方程式。
3. （3）固体 $\text{[math]}$ 能溶于 $\text{[math]}$ 的水溶液，产物中含一种正八面体的负三价阴离子，写出其相应的离子方程式。
4. （4）现已确认红褐色固体B中只含有一种金属元素，请设计实验进一步验证红褐色固体B中所含金属离子。
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试卷信息

小学

初中

高中

2024年高考化学一轮复习：专题2物质的组成、结构和性质的关...

副标题：

*注意事项：

2024年高考化学一轮复习：专题2物质的组成、结构和性质的关...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	用途
A．碳酸氢钠	a．作膨松剂
B．浓硫酸	b．作制冷剂
C．液氨	c．作红色涂料
D．氧化铁 E．过氧化钠	d．作供氧剂 e．作干燥剂

物质	用途
A．铝	a．制合金
B．过氧化钠	b．作供氧剂
C．碳酸氢钠	c．作红色颜料
D．氧化铁	d．作食用碱