同学们在学习过程中了解到Mg能在中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在中燃烧，实验小组进行以下实验探究：【查阅资料】 ①Na性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色的，溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反

1. (2023·五华模拟) 同学们在学习过程中了解到Mg能在 $\text{[math]}$ 中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在 $\text{[math]}$ 中燃烧，实验小组进行以下实验探究：
【查阅资料】

①Na性质活泼，常温下极易与氧气反应，生成白色的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 溶于水生成NaOH。Na与水剧烈反应，放出氢气。

② $\text{[math]}$ 溶液显碱性； $\text{[math]}$ 溶液显中性。

【实验探究】Na能在 $\text{[math]}$ 中燃烧吗？

步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的 $\text{[math]}$ 气体。

步骤2：将燃着的Na迅速放入集气瓶中，观察到Na在 $\text{[math]}$ 中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。

【问题讨论】
1. （1）经分析，步骤2中生成的黑色颗粒是一种单质，其化学式是。
  【初步结论】Na能在 $\text{[math]}$ 中燃烧。
  【实验探究二】Na在 $\text{[math]}$ 中燃烧的产物中白色物质成分的探究。
  【提出问题】白色物质是什么？
  【猜想与假设】
  猜想一；只有 $\text{[math]}$
  猜想二：只有 $\text{[math]}$
  猜想三： $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物
  猜想四：只有NaOH
3. （2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是。
  【实验方案】方案1：取该反应后的产物少许于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有 $\text{[math]}$ 。
  方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 $\text{[math]}$ 。
  方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。
5. （3）【反思与评价】
  甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。
7. （4）方案3中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的目的是检验并除去。
9. （5）【实验结论】综上所述，猜想二成立。
  Na在 $\text{[math]}$ 中燃烧的化学方程式为。

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