1. (2023·舒城模拟) “分解H₂O₂制O₂的反应中MnO₂的作用”验证实验中，发现加入MnO₂后液体浑浊，影响现象，而且实验后MnO₂难以回收。

同学们用聚氨脂胶水制作了两张直径为1cm的圆形胶片，其中一张上粘有MnO₂且水冲不脱落，称量粘有MnO₂的胶片总重量为1.15g。

[进行实验]

（均为室温下。实验1、2、3、4、6装入药品后均将带火星木条放在试管口，上方）

实验序号	实验1	实验2	实验3	实验4	实验5	实验6
操作步骤	取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中	取少量MnO2粉末置于试管中	取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，放入凝固有MnO2的胶片	取4 mL10%的过氧化氢溶液置于试管中，加入没有凝固MnO2的胶片	完成实验3后， 从试管中将凝固有MnO2的胶片取出，洗净，晾干，称量	另取4mL10% 的过氧化氢溶液置于试管中，将实验5中凝固有MnO2的胶片放入该溶液中
实验现象	无明显气泡产生，带火星的木条不复燃，溶液澄清	无明显气泡产生，带火星的木条不复燃	溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清	溶液无明显气泡产生， 带火星的木条不复燃，溶液澄清	其质量仍为1.15g	溶液中快速产生气泡，带火星的木条复燃，溶液澄清

1. （1） 实验2的目的是。
3. （2） 对比，说明是MnO₂而非聚氨脂胶使过氧化氢快速分解得到氧气。
5. （3） 实验5和实验6的目的分别是为了验证二氧化锰的和在化学反应前后没有改变。
7. （4） 写出实验6中发生反应的化学方程式。
9. （5） 利用以上仪器、药品和细棉线，请你设计一下实验，能控制过氧化氢反应的快速开始和停止。
11. （6） 10%的过氧化氢溶液中氧元素的质量分数约为。 （精确到0.1% ）