1. (2023高二下·崇明期末) 工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如表所示：

化学反应	焓变	平衡常数	温度/℃
			500	700	800
①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)	△H1	K1	2.5	0.34	0.15
②H2(g)+CO2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)	△H2	K2	1.0	1.70	2.52
③3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)	△H3	K3

1. （1） 反应②是(填写“吸热”或“放热”)反应。
3. （2） 根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=(用K₁、K₂表示)。据此可判断反应③的△H₃0(填写“>”、“<”或“=”)，在(填“较高””或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
5. （3） 500℃时，测得反应③在某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)浓度都为0.2mol•L^-1。判断此时v_正v_逆(填写“>”、“<”或“=”)，说明理由。
7. （4） 某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，t₁时建立平衡，t₂时降压，t₃时增加CO浓度，t₄时又达到平衡。请在图中画出t₂至t₄的曲线。