1. (2023高二下·松江期末) 氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。氨可作为一种较易储运的储氢载体，是破解氢大规模储运难题的有效手段。氨也可以作为能源直接燃烧，且燃烧产物只有氮气和水，是助力“双碳”目标的新路径之一。

I.以氨为原料可生产尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，其原理分两步进行：

①2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l) ΔH₁=-117kJ•mol^-1

②NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g) ΔH₂=+15kJ•mol^-1

1. （1） 生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是(填“①”或“②”)。
3. （2） 写出合成尿素的热化学方程式。
5. （3） Ⅱ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1ΔS=-200J•K^-1•mol^-1

   上述反应在常温下(填“能”或“不能”)自发进行。

7. （4） 一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和H₂发生反应生成NH₃下列状态能说明反应达到平衡的是____。

   A . 容器内气体的平均摩尔质量不变 B . N₂的体积分数不变 C . 混合气体的颜色不再改变 D . 2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂)
9. （5） 科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入6molN₂和10molH₂ ， 不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

   

   ①T₁、T₂、T₃由小到大的顺序为。

   ②在T₂、60MPa条件下，平衡时N₂的转化率为%；若此时容器体积为1L，则平衡常数K=(保留两位有效数字)。

   Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。

   已知：第一步：*+H+e^-=*H(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)

   第二步：N₂+2*H=中间体(吸附在催化剂表面)(慢)

   第三步：                  (快)

   

11. （6） 第三步的方程式为。
13. （7） 该法在合成氨的过程中能量的转化形式是；较传统工业合成氨法，该方法具有的优点。