1. (2023高二下·成都期末) 重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，是化学实验中重要的氧化剂。工业生产中重铬酸钠晶体可用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ， 还有少量SiO₂和Al₂O₃)来制取，其流程如图所示。回答下列问题：

1. （1） “煅烧”过程中氧化Cr₂O₃发生反应的化学方程式为。
3. （2） “浸取”过程中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是。
5. （3） 已知重铬酸钠晶体和硫酸钠的溶解度随温度的变化关系如图所示，操作Ⅱ是。

   

7. （4） “酸化”过程中加入稀硫酸酸化，溶液橙色变深，从化学平衡的角度解释其原因为。
9. （5） “操作Ⅲ”得到的滤液中含有重铬酸钠对水体有污染，通常加入亚硫酸钠转化为Cr³⁺ ， 再加入氢氧化钠溶液使其转化为Cr(OH)₃而除去，常温下要除去废液中多余的Cr³⁺ ， 调节pH至少为，才能使铬离子沉淀完全(已知溶液中离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1 ， 则认为离子完全沉淀；K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-32)。