1. (2022九上·虎门月考) 已知氯酸钾(KClO₃)固体用二氧化锰(MnO₂)作催化剂，在加热的条件下可制得氧气，同时生成氯化钾(KCl)固体。

1. （1） 写出该反应的符号表达式：，该反应的基本类型是(填“化合”或“分解”)反应。
3. （2） 小芳发现，氯酸钾与氧化铜(CuO)混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。【进行实验】按如表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

   实验编号	实验药品	分解温度(℃)
   ①	KClO3	580
   ②	KClO3、MnO2(质量比1∶1)	350
   ③	KClO3、CuO(质量比1∶1)	t
   ④	KClO3、Fe2O3(质量比1∶1)	390

   【分析数据、得出结论】

   由实验与实验④对比，证明猜想合理；

5. （3） 实验所用的三种金属氧化物比较，氧化铜催化效果仅次于二氧化锰，请你推测实验③分解温度(用t表示)的范围是：；
7. （4） 【交流反思】

   实验表明，Fe₂O₃可以加快氯酸钾分解产生氧气的速率。若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的和不变；

9. （5） KClO₃在MnO₂作催化剂的条件下加热可以较快分解产生KCl和O_2.下表是MnO₂用量与一定质量KClO₃制取氧气反应速率关系的实验数据：

   MnO2与KClO3质量比	1/40	1/20	1/10	1/5	1/3	1/2	2/3	1/1	2/1
   生成1升O2所需时间(秒)	124	79	50	54	75	93	106	153	240

   ①据上表可知MnO₂与KClO₃的质量比为时，反应速率最快；

   ②已知反应物接触面积的大小也会影响反应速率的快慢。分析表中数据，MnO₂的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是；而MnO₂的用量过多时，产生氧气的速率(填“变快”、“变慢”或“不变”)