1. (2023·娄底模拟) 某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：

【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？

【查阅资料】Fe³⁺与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。

1. （1） 【设计实验】                                                                                                                      

   实验步骤	实验现象
   ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中	铁钉表面有红褐色的铁锈
   ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸	铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色
   ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察	铁钉表面呈银白色

   写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式。

3. （2） 【溶质猜测】溶液M的溶质成分是：猜想一： ；猜想二：只有Fe₂(SO₄)₃；猜想三：既有FeSO₄也有Fe₂(SO₄)₃
5. （3） 【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到，则猜想二、三不成立。

   【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。

   甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

   乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。

   请设计可证明某位同学观点成立的一组对比实验方案：。

   若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为。

7. （4） 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好，否则会造成铁制品的损耗。