1. (2023高三上·浙江开学考) 溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。溴主要以Br^-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程如图：

请回答：

1. （1） 酸化：将海水酸化的主要目的是避免 ( 填离子反应方程式)。
3. （2） 脱氯：除去含溴空气中残留的Cl₂。

   ①具有脱氯作用的离子是。

   ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr₂或加入，脱氯作用恢复。

   ③富集、制取Br₂：A吸收了Br₂后，Br₂歧化为和Br^-。则A是(填字母)。

   A．NaCl溶液 B．Na₂CO₃溶液 C． SO₂气体

5. （3） 再用H₂SO₄酸化歧化后的溶液得到Br₂ ， 其离子反应方程式为。
7. （4） 探究NaBr溶液与H₂SO₄溶液反应时H₂SO₄浓度对生成Br₂的影响，实验如下：  

   试剂组成	1 mol/LNaBr溶液	1mol/LNaBr溶液	将B中反应后溶液
   	20% H2SO4	98% H2SO4	用水稀释
   实验现象	无明显现象	溶液呈棕红色放热	溶液颜色变得很浅

   ①B中溶液星棕红色说明产生了。

   ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致：乙同学认 

   为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认 

   为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：。

   ③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是(填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。