1. (2023高一下·石家庄期末) 研究化学反应进行的快慢和程度，有利于更好地利用化学反应为人类服务。

1. （1） I．实验探究影响化学反应速率的因素

   反应原理：____

   实验步骤如下表：                                                                                                                                                                                                                                      

   编号	温度℃	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的体积/mL	加入水的体积/mL	加入0.1mol/LH2SO4溶液的体积/mL	出现浑浊的时间/s
   1	25	2	0	2	t1
   2	25	1	a	2	t2
   3	45	2	0	2	t3

   将化学方程式补充完整：
3. （2） ；、、从大到小的顺序为。
5. （3） Ⅱ．速率、平衡理论在碳循环中的应用 可转化成有机物从而实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入和 ， 一定条件下发生反应： ， 此反应为放热反应。测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
   内，。
7. （4） 实验测得不同时刻容器内的数值如下表所示： 

   时间/min	1	3	6	9	12
   n(CH3OH)/mol	0.10	0.50	0.70	0.75	0.75

   反应最快的时间段为(填选项字母)：解释其原因为。

   A.0～1min B.1～3min C.3～6min D.6～9min

9. （5） 能说明上述反应达到平衡状态的是____(填选项字母)。

   A . 反应中CO₂(g)与CH₃OH(g)的物质的量浓度之比为1：1 B . 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C . 单位时间内消耗3molH₂(g)，同时生成1molH₂O(g) D . CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
11. （6） 平衡时，CO₂(g)的转化率为。