1. (2023高三上·东莞月考) $\text{[math]}$ 是制造电信器材软磁铁氧体，合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。用 $\text{[math]}$ 粉与 $\text{[math]}$ 矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备 $\text{[math]}$ 的工艺如下图所示：
相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
          $\text{[math]}$
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.5
3.4
8.9
6.2
6.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
2.8
4.7
10.9
8.2
8.9

（1）已知“滤渣1”含有S和 $\text{[math]}$ ，写出“溶浸”中生成S的化学方程式。
（2）加入 $\text{[math]}$ 氧化的是哪种离子？
（3） “调pH”控制的pH为4.7~6.0之间，写出“滤渣2”的化学式。
（4） “除杂1”的目的是加入 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分析该步骤不能通过调节pH除杂的原因。
（5）写出“沉锰”的离子方程式。
（6） $\text{[math]}$ 在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，某小组称取一定质量的 $\text{[math]}$ 固体在空气中加热，测得固体质量的残留率随着温度的变化如图所示。
①写出从开始加热到A点过程中发生反应的化学方程式。
②若D点对应的固体残留率为64.52%，写出D点残留固体的成分及物质的量之比。

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