1. (2023高三上·深圳月考) KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。

1. （1） (一) KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
   步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K₂MnO₄。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO₃(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO₂(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
   
   A可选用(填标号)。

   ①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚

3. （2） 实验中发生反应生成K₂MnO₄的化学方程式为。
5. （3） Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：

   ①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。

   ②向滤液中通入足量CO₂ ， 使K₂MnO₄歧化为KMnO₄和MnO₂ ， 过滤出生成的MnO₂。

   ③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。

   过程②向滤液中通入足量CO₂ ， 可观察到的现象为；检验K₂MnO₄歧化完全的实验方法是。

7. （4） (二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
   [实验内容及记录的数据]

   编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
   	H2C2O4溶液		KMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
   1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
   2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
   3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

   
   配制250mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是(填标号)。

   a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管

9. （5） 为达到实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于。
11. （6） 利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率：。