1. (2024高三上·巢湖月考) 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲi：

请回答下列问题：

1. （1） 在某催化剂作用下，反应ⅰ的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：

   

   ①反应ⅰ在（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。

   ②结合反应历程，写出反应ⅰ中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：．

   ③（计算结果保留两位有效数字，已知）。

3. （2） 反应ⅰ的Arrhenius经验公式（为活化能，为速率常数，和均为常数，为温度），实验数据如图中曲线所示。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线所示，则实验可能改变的外界条件是．

   

5. （3） 将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ⅱ和ⅲ。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如图所示。

   

   图中表示的平衡转化率的曲线是（填“”“”或“”），简述判断方法：．

7. （4） 有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度不变，向一恒容密闭容器中充入和 ， 在该催化剂作用下发生反应，经达到平衡，测得的物质的量为 ， 起始及达平衡时容器的总压强分别为 ， 则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为（用含的式子表示，下同，分压总压物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。
9. （5） 光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（ ， 具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为．