1. (2023·广陵模拟) 碳酸锂(Li₂CO₃)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。

1. （1）

   方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li₂O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示：

   

   查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表：

   温度/℃	0	20	40	60	80	100
   溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

   ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。

   在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是。
3. （2） 酸浸槽中发生的反应的化学方程式为。
5. （3） 沉锂池中分离Li₂CO₃的操作名称是。
7. （4） 洗涤时使用热水的原因是。
9. （5） 验证Li₂CO₃洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入溶液，无明显现象，则Li₂CO₃洗涤干净。
11. （6） 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。

      

    浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是____(填字母)。

    A . 2.5-3.0 B . 3.0-4.0 C . 5.0-6.0
13. （7） 方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是。(答一点)
15. （8） 测定碳酸锂粗产品的纯度

    为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。

      

    【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。

    【操作步骤】

    ①连接好装置，检查装置的气密性。

    ②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K₁ ， 在A处缓缓通入一段时间的空气。

    ③称量E的质量为342.5g。

    ④关闭弹簧夹K₁ ， 慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中  。

    ⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题：

    请将步骤④补充完。

17. （9） B装置的作用是。
19. （10） 下列各项措施中，能提高测定准确度的是____(填字母)。

    A . 缓慢滴加稀硫酸 B . 在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C . 将 D . E装置调换顺序D．去除F装置 E . 在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K₁ ， 在A处缓缓通入一段时间的空气
21. （11） 根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。(写出计算过程)