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江苏省扬州市广陵区2023年化学中考二模试题

更新时间:2023-12-30 浏览次数:26 类型:中考模拟
一、单选题
二、填空题
  • 21. (2023·广陵模拟) 生活中处处有化学,人类的衣、食、住、行都离不开化学。
    1. (1) 衣服面料中的涤纶属于(填“天然纤维”或“合成纤维”),区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到气味。
    2. (2) “扬州炒饭”主要食材有米饭、火腿、鸡蛋、虾仁等,部分营养成分的含量如下表。

      扬州炒饭

      碳水化合物/g

      蛋白质/g

      脂肪/g

      矿物质/mg

      热量/kJ

      每100g

      47.7

      23.2

      19.5

      82.1

      1577.1

      4.8

      3.2

      434.3

      ①碳水化合物主要是由食材提供,常用来检验米饭中含有淀粉的试剂为

      ②除营养成分的含量表中列出的营养素外,水和也是人体必需的营养素。

      ③“钙、铁、钠、锌”中属于微量元素的是(填符号),青少年缺易得佝偻病。

    3. (3) 甲醛(CH2O)为室内装修产生的有害物质之一、人们常用活性炭包处理室内装修材料释放的甲醛,这是利用了活性炭的。科学家研制出一种新型的催化剂,在其催化作用下,甲醛与空气中的氧气反应生成两种常见的氧化物,该反应的化学方程式为
    4. (4) “低碳出行”正逐渐成为一种新时尚。

      ①如图是一款共享单车的示意图,自行车车架使用钛合金制造的优点是;所标物质中,属于金属材料的是(填序号)

        

      ②采用实体轮胎的共享单车可有效防止爆胎,而普通自行车夏天易爆胎,请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因

  • 22. (2023·广陵模拟) 我国海洋资源丰富,应用前景广阔。
    1. (1) 海水淡化:膜分离法淡化海水,水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池,从而得到淡水。

      ①进入淡化装置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式

      ②该方法除了用于海水淡化,还可用于(填字母)。

      A.物质鉴别    B.硬水软化    C.污水处理

    2. (2) 海水晒盐:海水中最多的阳离子是(填符号)。“海水晒盐”采用(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法获得晶体。海水通过蒸发池、结晶池析出晶体后的“母液”是氯化钠的溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
    3. (3) 海水制镁:先将海水中氯化镁转化为氢氧化镁沉淀,再加入稀盐酸将其转化为氯化镁溶液,目的是
    4. (4) 海底矿物:“可燃冰”是一种新型矿产资源,它是由天然气(主要成分为)(填化学式)与水在低温、高压下形成的块状固体,被称为“未来能源”。
    5. (5) 除了海水化学资源和海底矿产资源外,海洋还蕴含着丰富的资源。
  • 23. (2023·广陵模拟) 实现“碳达峰”、“碳中和”,需要我们对二氧化碳有全面的认识。
    1. (1) Ⅰ.二氧化碳的发现
      1630年,海尔蒙特发现在一些地下洞穴内存在能使燃着的蜡烛熄灭的气体,该气体后来被证实是CO2.由此可推测出二氧化碳的性质是____(填字母)
      A . 二氧化碳密度大于空气 B . 二氧化碳不能支持蜡烛燃烧 C . 二氧化碳能溶于水
    2. (2) 1772年,拉瓦锡进行木炭在纯氧燃烧的实验,发现只生成一种气体,由此得出该气体是由碳、氧两种元素组成的化合物。拉瓦锡得出这一结论的依据是:。后来,人们用更精确的实验方法证明了二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比为1∶2.
    3. (3) Ⅱ.二氧化碳的实验室制法

        

      装置A中发生反应的化学方程式为

    4. (4) 收集纯净干燥的CO2

      ①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是

      ②装置C中试剂X应选用(填字母)。

      a.稀H2SO4 B.浓H2SO4 C.KOH溶液

      ③检验D中CO2已集满的操作是

    5. (5) Ⅲ.二氧化碳的捕集与资源化利用

      控制CO2排放,会减缓温室效应。将CO2注入深海成水层实现高压封存,深海高压可以(填“增大”“不变”或“减小”)CO2的溶解度,海水封存CO2会使海水的pH(填“增大”“不变”或“减小”),影响海洋生态。

    6. (6) 我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成,部分合成路线如下图所示。

        

      ①写出如图中反应生成甲醇(CH3OH)和水的化学方程式

      ②在自然界中绿色植物可以通过将二氧化碳转化为淀粉。食物中的淀粉在人体内淀粉酶和水的作用下转化为,然后缓慢氧化,最终转化为CO2和H2O。

  • 24. (2023·广陵模拟) 氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。

      

    1. (1) Ⅰ.图1、图2分别为全球制氢原料占比和主流制氢方法的经济性对比图。
      由图象可知:目前氢气的主要来源是(填“天然气和煤”、“醇类”或“水”)。
    2. (2) 结合图2分析,目前电解水制氢还不适宜大规模推广的可能原因是
    3. (3) 电解水制氢需要消耗大量电能,下列获取电能的方式中,一定存在碳排放的是____(填字母)。
      A . 水力发电 B . 太阳能发电 C . 燃煤发电
    4. (4) 甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一,生产过程中涉及的重要反应有:

      a. , b.

      ①通过调控反应条件。使a中生成的CO在b中全部转化,目的是

        

      ②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收,提高H2的体积分数。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图3,从t1起,单位时间内CaO消耗率(填“升高”“降低”或“不变”)。

    5. (5) Ⅱ.氢气的储存有以下两种方式。

      方法一:将氢气直接加压储存在由某种镁铝合金制造的储氢罐中备用。从物质分类的角度来看,镁铝合金属于(填“纯净物”或“混合物”);

    6. (6) 方法二:先通过Mg、Cu与氢气反应,将氢气转化为MgH2暂时“储存”起来,此为储氢反应(如图5)。化合物MgH2中的镁元素化合价为+2价,氢元素的化合价为。储氢反应的化学方程式为。需要使用氢气时,可通过释氢反应实现:。13克MgH2全部与水反应,释放出H2的质量为克。
三、综合应用题
  • 25. (2023·广陵模拟) 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料,工业上可通过以下两种途径制备。
    1. (1)

      方案一:以锂辉石精矿(主要成分为Li2O,其余成分不溶于水,也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品,其主要工艺流程如图所示:

      查阅资料:①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表:

      温度/℃

      0

      20

      40

      60

      80

      100

      溶解度/g

      1.54

      1.33

      1.17

      1.01

      0.85

      0.72

      ②碳酸锂与碳酸钙类似,能与酸发生复分解反应。

      在投入酸浸槽前,锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理,其目的是
    2. (2) 酸浸槽中发生的反应的化学方程式为
    3. (3) 沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是
    4. (4) 洗涤时使用热水的原因是
    5. (5) 验证Li2CO3洗涤干净的操作是,取最后一次洗涤液,向其中加入溶液,无明显现象,则Li2CO3洗涤干净。
    6. (6) 方案二:利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢+硫酸”浸出体系,在外加电场作用下使锂离子脱出,选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。

        

      浸出过程保持更高的氧化还原电位,可以更好地促进锂的浸出,抑制铁的溶解,从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3,该过程选择最适宜的pH范围是____(填字母)。

      A . 2.5-3.0 B . 3.0-4.0 C . 5.0-6.0
    7. (7) 方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂,其显著的优点是。(答一点)
    8. (8) 测定碳酸锂粗产品的纯度

      为测定碳酸锂粗产品纯度(杂质不溶于水,也不参与反应),设计如下实验装置。

        

      【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体,能吸收水和二氧化碳。

      【操作步骤】

      ①连接好装置,检查装置的气密性。

      ②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1 , 在A处缓缓通入一段时间的空气。

      ③称量E的质量为342.5g。

      ④关闭弹簧夹K1 , 慢慢滴加稀硫酸至过量,直至C中  。

      ⑤再次称量E的质量为346.9g,试回答下列问题:

      请将步骤④补充完。

    9. (9) B装置的作用是
    10. (10) 下列各项措施中,能提高测定准确度的是____(填字母)。
      A . 缓慢滴加稀硫酸 B . 在B.C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C . D . E装置调换顺序D.去除F装置 E . 在步骤⑤之前,再次打开弹簧夹K1 , 在A处缓缓通入一段时间的空气
    11. (11) 根据实验数据,计算碳酸锂粗产品的纯度。(写出计算过程)

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