1. (2023高二上·大埔期中)

1. （1） Ⅰ.氢气用于工业合成氨 N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol^-1。一定温度下，在容积2L的密闭容器中，充入N₂和 H₂充分反应，20min后达到平衡，然后改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示：

   

   t₄﹑t_5、t₇时刻所对应的实验条件改变分别是

   t₄t₅ t₇

3. （2） 可以提高工业合成氨中氢气的转化率的措施是_{____}

   A . 往容器中继续充入氢气 B . 升高反应温度 C . 增大体系压强 D . 充入惰性气体
5. （3） Ⅱ、现有反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) ∆H>0，

   写出该反应的平衡常数K表达式：K=。

7. （4） 能判断反应该已达平衡状态的是____。

   A . 恒容容器中压强不变 B . 混合气体中c(CO)不变 C . (H₂)=(H₂O) D . c(CO₂)=c(CO)
9. （5） 723K时，0.2molCO₂和0.1molH₂通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H₂的转化率α（H₂）=30％，则10min内CO₂的平均速率为，723K该反应的平衡常数为K=。（结果保留两位有效数字，列三段式计算）