①2v(NH3)正=v(CO2)逆
②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中CO2的质量分数不变
选项 | 化学反应方程式 | 已知条件 | 预测 |
A | 它一定是非自发反应 | ||
B | , 自发反应 | x可以等于3 | |
C | 能自发反应 | 一定小于0 | |
D | 常温下,自发进行 |
化学键 | N≡N | F-F | N-F |
键能(kJ/mol) | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
选项 | 已知条件 | 热化学方程式 |
A | H2的燃烧热为akJ·mol-1 | H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1 |
B | 1molSO2、0.5molO2完全反应后,放出热量98.3kJ | 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1 |
C | H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 |
D | 31g白磷比31g红磷能量多bkJ | P4(白磷,s)=4P(红磷,s) ΔH=-4bkJ·mol-1 |
酸 | 电离常数(常温下) |
CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7 , Ka2=4.7×10-11 |
H2S | Ka1=1.3×10-7 , Ka2=1.1×10-11 |
①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应
②1mol全部氧化成热化学方程式为。
(填写“>”、“<”或“=”)
①图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为。
②某同学在做该实验时测得中和反应热偏小,下列原因不正确的是
A.把量筒中的溶液倒入小烧杯时动作迟缓
B.测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度;
C.做实验当天温度比较低
D.盖板中间的小孔过大
A.移取20.00 mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液,把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2~3 cm。
E.调节液面至零刻度(或以下),记下读数V1。
F.用标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序:(填序号)。
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.21 | 26.21 |
第二次 | 25.00 | 1.66 | 30.46 | 28.80 |
第三次 | 25.00 | 0.12 | 26.31 | 26.19 |
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液洗,测得的氢氧化钠浓度将.
t4t5 t7
写出该反应的平衡常数K表达式:K=。
该反应中的氧化剂为。
pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=