1. (2023高二上·洮南期中) 完成下列问题

1. （1） 现用物质的量浓度为0.200 0 mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

   ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

   ②某学生的操作步骤如下：

   A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

   B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

   C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

   D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

   E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

   F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

   正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。

   ③上述B步骤操作的目的是。

   ④判断到达滴定终点的实验现象是 。

   ⑤如图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为(填代号)。

   

   A． a mL B．大于a mL C．等于(50-a) mL D．大于(50-a) m

3. （2） 某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：

   实验序号	1	2	3	4
   消耗NaOH溶液的体积	20.07	20.02	18.80	19.97

   计算醋酸溶液的浓度 (保留四位有效数字) 。

5. （3） 多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。向0.10 mol/L二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

   则Ka₁： Ka₂=。