吉林省洮南市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试...

更新时间：2023-12-21 浏览次数：22 类型：期中考试

一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高二上·洮南期中) 下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）

A . Ca(OH)₂与稀H₂SO₄反应 B . 氢气与氮气的化合反应 C . 灼热的炭与CO₂反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

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2. (2023高二上·深圳期中) $\text{[math]}$ 。反应达平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是（）
①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N₂的浓度 ④加压 ⑤催化剂

A . ①④ B . ①② C . ②⑤ D . ③④

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3. (2023高二上·洮南期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 100℃时，纯水的pH≈6 B . 实验室用过氧化氢制取氧气时，常常加入MnO₂固体 C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 工业上采用高压条件合成氨气

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4. (2023高二上·洮南期中) 下列说法正确的是（）

A . 非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应 B . 相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 C . 反应 $\text{[math]}$ 在室温下可自发进行，则该反应的 $\text{[math]}$ D . 恒温恒压下， $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 的反应一定不能自发进行

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5. (2023高二上·深圳期中) 已知：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)。现将体积之比为1：2的NO₂和SO₂的混合气体置于密闭恒容的容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A . 混合气体总物质的量保持不变 B . 混合气体密度保持不变 C . NO₂(g)和SO₂(g)的浓度保持不变 D . 每消耗1molSO₂ ，同时消耗0.5molSO₃(g)

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6. (2023高二上·洮南期中) 25℃时水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- △H＞0，下列叙述不正确的是（）

A . 将水加热，Kw增大，pH减小 B . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， $\text{[math]}$ 增大 C . 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， Kw不变，c(H⁺)增大 D . 向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

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7. (2023高二上·洮南期中) 常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）

A . CH₃COOH溶液与Fe反应放出H₂ B . 0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH大于1 C . CH₃COOH溶液与NaHCO₃反应生成CO₂ D . 0.1mol/LCH₃COOH溶液可使紫色石蕊变红

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8. (2023高二上·洮南期中) 用 $\text{[math]}$ 溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是（）

A . 本实验可选用酚酞作指示剂 B . 用酸式滴定管盛装 $\text{[math]}$ 溶液 C . 锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 D . 滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

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9. (2023高二上·洮南期中) 依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）

A . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则氢气的燃烧热 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定 C . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含 $\text{[math]}$ 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 $\text{[math]}$ 的热量 D . 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；则 $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·洮南期中) 对于反应： $\text{[math]}$ ，下列图像正确的是（）

A . ②③ B . ①④ C . ①③ D . ②④

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11. (2023高二上·洮南期中) 常温下，有关下列溶液的比较中，正确的是（）
①pH=2的CH₃COOH溶液②pH=2的H₂SO₄溶液
③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液

A . 由水电离出的c(H⁺)：①=②>③=④ B . 将②、④溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②=④ C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大 D . 向10mL上述四种溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

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12. (2023高二上·洮南期中) 一定温度下，将浓度为 $\text{[math]}$ 溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·武冈期中) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）

A . 含有 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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14. (2023高二上·洮南期中) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . T₁>T₂ B . K_w：b>c>a>d=e C . b→c点可通过在水中加入适量的CH₃COONa(s)实现 D . T₂时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H₂SO₄(aq)等体积混合，溶液呈碱性

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15. (2023高二上·洮南期中) 常温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）

A . 浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)>c(OH^-)=c(H⁺) B . pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c(NH $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) D . 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na⁺)=c(NO $\text{[math]}$ )

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16. (2023高二上·洮南期中) 25℃时，向20mL0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点的pH>1 B . c点时，V(NaOH)=20mL C . 反应过程中 $\text{[math]}$ 的值逐渐增大 D . a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大

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二、非选择题：本题共4小题，共52分。 

17. (2023高二上·洮南期中) 回答下列问题：
1. （1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
2. （2） 25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH₃COOH；③Ba(OH)₂；④Na₂CO₃；⑤KCl；⑥NH₄Cl，溶液的pH由小到大的顺序为 (填序号)[已知K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5 ， K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5]。
3. （3）写出1mol/L的Na₂CO₃溶液中的电荷守恒表达式：
4. （4）泡沫灭火器(里面装饱和NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃)的工作原理(用离子方程式表示)
5. （5）不断加热FeCl₃溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是。
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18. (2023高二上·洮南期中) 在容积为2.0 L的密闭容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应：N₂O₄ (g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。100℃时，各物质浓度随时间变化如下图所示。
1. （1） 60s内，v(N₂O₄)=。
2. （2）降低温度，混合气体的颜色变浅，正反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
3. （3）欲提高N₂O₄的平衡转化率，理论上可以采取的措施为____。
  
  A . 增大压强 B . 升高温度 C . 加入催化剂
4. （4） 100℃时，该反应的化学平衡常数的表达式为，数值为。
5. （5）平衡时，N₂O₄的转化率是。
6. （6） 100℃时，在容器中按初始浓度c(N₂O₄)=0.10 mol/L、c(NO₂)=0.10 mol/L投料，反应进行(填“正向”或“逆向”)。
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19. (2023高二上·洮南期中) 完成下列问题
1. （1）现用物质的量浓度为0.200 0 mol·L^-1的标准NaOH溶液去滴定20mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：
  ①用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。
  ②某学生的操作步骤如下：
  A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
  B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
  C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；
  D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；
  E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
  F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
  正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。
  ③上述B步骤操作的目的是。
  ④判断到达滴定终点的实验现象是。
  ⑤如图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体体积为(填代号)。
  A． a mL B．大于a mL C．等于(50-a) mL D．大于(50-a) m
2. （2）某研究性学习小组用0.2000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定20.00 mL 醋酸溶液的浓度，实验数据记录如下：
  实验序号
  1
  2
  3
  4
  消耗NaOH溶液的体积
  20.07
  20.02
  18.80
  19.97
  计算醋酸溶液的浓度 (保留四位有效数字) 。
3. （3）多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，即电离常数Ka₁>Ka₂。向0.10 mol/L二元弱酸H₂A溶液逐滴滴入NaOH溶液，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。
  则Ka₁： Ka₂=。
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20. (2023高二上·洮南期中) 弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
1. （1）醋酸是常见的弱酸。
  ①醋酸在水溶液中的电离方程式为。
  ②下列方法中，可以使醋酸溶液中 $\text{[math]}$ 电离程度增大的是(填字母序号)。
  a.滴加少量浓盐酸 b.加水稀释 c.加入少量醋酸钠晶体 d.升高温度
2. （2） 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
  ①曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
  ②a溶液的导电性比c溶液的导电性(填“强”或“弱”)
  ③将a、b两溶液加热至30℃， $\text{[math]}$ (填“变大”、“变小”或“不变”)
  ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数K_a=。
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