1. (2023高二上·浙江月考) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

化学式	CH3COOH	H2C2O4	HCN	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=5.6×10-2  Ka2=1.5×10-4	Ka=6.2×10-10	Kb=1.8×10-5

1. （1） H₂C₂O₄第一步的电离方程式是，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHC₂O₄、CH₃COOH、HCN溶液中，pH最大的是(填溶质的化学式)。
3. （2） 常温下，体积均为10mL、pH=2的盐酸溶液与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，

   ab(填“大于”“小于”或“等于”)。

5. （3） 25℃时，CH₃COONH₄溶液显性(“酸”“中”或“碱”)性。
7. （4） 将0.2 mol H₂C₂O₄加入300mL 2mol/L的NaOH溶液中(假设溶液的体积不变)，所得溶液的pH=a，则c(C₂O₄²⁻)+2c(HC₂O₄⁻)+3c(H₂C₂O₄)=mol/L(用含a的代数式表示)。