C . 用电子式表示溴化氢分子的形成过程：
D . 铜与稀硝酸反应中电子的转移：
①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g) K1= 1×1030
②2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) K2= 2×1081
③2CO2(g) ⇌2CO(g)+O2(g) K3= 4×10-92
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
下列说法中不正确的是（ ）
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4 ， 振荡，静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 | 还原性：Fe2+＜I− |
B | 用pH计测定0.1mol/L NaHCO3溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH | NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa(aq)为8.9 | 水解常数：Kh(HCO3−)＜Kh(CH3COO−) |
C | 往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液 | 产生白色沉淀 | 结合H+的能力：AlO2−＞CO32− |
D | 甲、乙试管均盛有2mL等浓度银氨溶液，分别加入2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液 | 甲中无明显现象，乙中产生黄色沉淀 | 溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) |
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | HCN | NH3·H2O |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=5.6×10-2 Ka2=1.5×10-4 | Ka=6.2×10-10 | Kb=1.8×10-5 |
ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
反应I：N2O4(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g) △H1
反应II：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H2 = +57kJ·mol-1
物质 | O2(g) | O3(g) | NO2(g) | N2O4(g) | N2O5(g) |
能量(kJ/mol) | -90 | -14 | -62 | -181 | -198 |
请可根据物质的相对能量计算反应I的△H1=。(忽略△H随温度的变化)。
①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。
A．N2O5和O2的物质的量之比不变时说明反应已达平衡
B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)说明反应II已达到平衡
C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡
D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动
②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O3的转化率α(O3)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p1Mpa的过程中α(O3)逐渐增大的原因： 。
③以固体催化剂M催化反应I，若O3分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤b N2O4+MO=M+N2O5。
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液并预加0.40mL 0.01000mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量Na2SO3替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。回答下列问题：
a．加液至“0”刻度以上2~3mL处
b．调整液面至“0”刻度，记录读数
c．倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
d．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液
e．右手握住滴定管，左手打开活塞快速放液
f．将洗涤液从滴定管上口倒出
g．控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出
