1. (2023高二上·浙江月考) N₂O₅是一种常用的硝化剂，常用N₂O₄的臭氧化法制备，反应原理如下：

反应I：N₂O₄(g)+O₃(g)⇌N₂O₅(g)+O₂(g) △H₁

反应II：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H₂ = +57kJ·mol^-1

1. （1） 298K时，几种物质的相对能量如下表：

   物质	O2(g)	O3(g)	NO2(g)	N2O4(g)	N2O5(g)
   能量(kJ/mol)	-90	-14	-62	-181	-198

   请可根据物质的相对能量计算反应I的△H₁=。(忽略△H随温度的变化)。

3. （2） 在密闭容器中充入1mol N₂O₄和1mol O₃ ， 发生反应I和II。

   ①在恒温恒容条件下，下列说法正确的是。

   A．N₂O₅和O₂的物质的量之比不变时说明反应已达平衡

   B．v_正(N₂O₄)=2v_逆(NO₂)说明反应II已达到平衡

   C．混合气体密度不再改变说明反应I已达到平衡

   D．反应达到平衡后，再往容器中通入稀有气体Ar，两个反应平衡不移动

   ②保持温度不变，对反应体系加压，平衡时O₃的转化率α(O₃)与压强的关系如图所示。请解释压强增大至p₁Mpa的过程中α(O₃)逐渐增大的原因： 。

    

   ③以固体催化剂M催化反应I，若O₃分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，该反应机理分为两步，写出第一步的化学方程式：步骤a；步骤b N₂O₄+MO=M+N₂O₅。

5. （3） T℃时，在密闭容器中充入1mol N₂O₄ ， 保持压强不变，只发生反应II，t₁时到达平衡，v_正随时间的变化如图所示，在t₂时刻继续充入一定量的N₂O₄ ， t₃时刻重新到达平衡，请在图中作出v_逆随时间变化的曲线。