1. (2023高二上·深圳月考) 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。

已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题：

1. （1） 加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式

   □Cu²⁺+□HSO₃^-+□Cl^-+□H₂O =□CuCl↓+□SO₄^2- +□H⁺

3. （2） 上述检验白色沉淀的操作为
5. （3） 分析加入NaCl固体发生反应的原因：

   a.Cl^-改变了的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性

   用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

   编号	实验1	实验2
   实验
   现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏 转，烧杯中未见明显现象

   ①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为。

   ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

   

   i.补全电化学装置示意图A、B。

   ii.写出B中的电极反应方程式。

   iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，，使与Cu²⁺的反应能够反应完全。