广东省深圳市实验学校高中部2023-2024学年高二上学期第...

更新时间：2024-03-21 浏览次数：30 类型：月考试卷

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高二上·深圳月考) 根据能量变化示意图得出的结论正确的是（）

A . 1 mol C(s)比1 mol CO₂(g)所含有的能量高393.5kJ B . 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH= -110.5kJ/mol C . CO₂(g)=CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH= +283.0 kJ/mol D . 一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ

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2. (2023高二上·深圳月考) 一定温度下，在1L的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ， A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法不正确的是（）

A . 反应进行到1min时，速率v_A= v_C B . 1min时速率v_A，正大于2min时v_A，逆 C . 1min内用物质B表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ D . 2min时，压缩容器至0.5L，正逆反应速率均增大

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3. (2023高二上·深圳月考) 二维锑片 (Sb)是一种新型的CO₂电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中CO₂气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示(*表示吸附态中间体)。下列说法不正确的是（）

A . 生成HCOOH的速率最快 B . 生成CO吸收的能量最多 C . Sb电极表面生成HCOOH的反应为： $\text{[math]}$ D . 三种催化反应均为氧化还原反应

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4. (2023高二上·深圳月考) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.2kJ/mol，恒温恒容时，下列措施可以同时提高反应速率和H₂O的转化率的是（）

A . 通入水蒸气 B . 分离出二氧化碳 C . 降温 D . 通入一氧化碳

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5. (2023高二上·深圳月考) 一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ 。能说明该反应达到平衡状态的是（）

A . 反应中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等时 B . 单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ C . 单位时间内每消耗 $\text{[math]}$ ，同时消耗 $\text{[math]}$ D . 混合气体的密度保持不变

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6. (2023高二上·深圳月考) 下列各反应达到平衡后改变条件，叙述正确的是（）

A . N₂+3H₂⇌ 2NH₃ ，保持压强不变，充入O₂ ，平衡向左移动 B . $\text{[math]}$ ，增大压强，体系颜色不变 C . $\text{[math]}$ ，加入碳，平衡正移 D . $\text{[math]}$ ∆H<0，升温，体系颜色变浅

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7. (2023高二上·深圳月考) 下列与化学反应进行方向有关的叙述中不正确的是（）

A . 体系的熵增越大，焓变越小，化学反应速率越快 B . 绝热体系、孤立体系的化学反应都是熵增的过程 C . $\text{[math]}$ ΔH<0，该反应在任何温度下均可自发进行 D . 能量越低，混乱度越大，体系越稳定

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8. (2023高二上·深圳月考) 近日，华中科技大学某课题组开发了一种可充电锌-空气/碘化物混合电池，该电池的放电过程如图所示：
下列叙述不正确的是（）

A . 放电时，电极B发生氧化反应 B . 充电时，电极A接直流电源的负极 C . 放电时，Zn²⁺向电极A迁移 D . 充电时，阳极发生的电极反应之一为 $\text{[math]}$

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9. (2023高二上·深圳月考) 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 等浓度HA和HB溶液，测得导电性为HA>HB，则HA为强酸，HB为弱酸 B . 某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将此溶液稀释100倍后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 液态HCl可以完全电离，所以HCl是强电解质 D . 0.1 mol/L NH₃·H₂O水溶液中NH₄⁺数目小于0.1N_A

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10. (2023高二上·深圳月考) 丙烯酸 $\text{[math]}$ 和硫氰酸 $\text{[math]}$ 是两种一元酸且 $\text{[math]}$ 。室温下， $\text{[math]}$ 为3的两种酸溶液加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 曲线代表硫氰酸溶液 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系 B . a点和b点溶液水的电离程度相同 C . 加水稀释过程中 $\text{[math]}$ 不变 D . 加水无限稀释可以使a点移至c点

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11. (2023高二上·深圳月考) 某温度下，向2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应推断不正确的是（）

A . 该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ B . 若体系压强不变，则可以判断反应已经达到平衡 C . 平衡时，再通入少量A气体，反应速率加快 D . 平衡时，再向容器中通入Ar，则平衡向生成B方向移动

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12. (2023高二上·深圳月考) 我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料— $\text{[math]}$ 的水系双离子电池，该电池以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是（）

A . 充电时，电极b应接电源的负极 B . 放电时，若电极a得到6.4g Cu和14.4g Cu₂O，则电路中转移0.4mol电子 C . 充电时，电极b的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 第2次放电时，溶液碱性逐渐增强

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13. (2023高二上·深圳月考) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下，向0.1 mol·L^－1的Na₂SiO₃溶液中加入稀硫酸，溶液中出现浑浊	非金属性：S＞Si
B	向0.1 mol·L^－1的HCOOH中加水稀释，溶液pH增大	HCOOH是弱酸
C	常温下，向含有酚酞pH=11的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入0.1 mol·L^－1稀盐酸，红色褪去	消耗的盐酸体积相同
D	常温下测得0.1mol·L^－1两种酸pH分别为大于1和小于1	两种酸均不是强酸

A . A B . B C . C D . D

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14. (2023高二上·深圳月考) 体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T₂温度下两曲线相交，下列说法正确的是（）

A . 相同条件下，催化剂2一定比催化剂1的效率高 B . 压强对该反应的速率一定无影响 C . T₃温度以后，CO转化率下降的原因一定是催化剂失活 D . 在A点时，反应一定未达到平衡

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15. (2023高二上·深圳月考) 萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸()与β-萘磺酸( )，稳定性β-萘磺酸>α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是（）

A . n代表α-萘磺酸 B . 升高温度，生成β-萘磺酸和α-萘磺酸速率均变大 C . 实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大 D . 选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响

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16. (2023高二上·深圳月考) 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO₂和H₂ ，主要发生下列反应：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
达平衡时，CO₂转化率和CO的选择性(CO的选择性 $\text{[math]}$ 随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B . 加入催化剂能提高CH₃OCH₃的平衡选择性进而提高产率 C . 一定温度下，增大 $\text{[math]}$ ，能提高CO₂平衡转化率 D . T温度下，产物中CO和CH₃OCH₃的物质的量相同

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. (2023高二上·深圳月考) 按要求完成下列填空。
1. （1）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。该反应中氧化剂是。
2. （2） ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是反应物总键能(填“大于”或“小于”)生成物总键能。
  ②在一定条件下，将一定量的N₂和H₂的混合气体充入某恒容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
  a.混合气体密度不再变化
  b.N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1∶3∶2
  c.容器中的压强不随时间变化
  d.混合气体平均相对分子质量不再变化
3. （3）工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨，反应的表达式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ $\text{[math]}$
  ①一定条件下，合成氨时压强(填“越大”或“越小”)，原料的转化率越高。但是压强超过一定值时，。所以，我国的合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa
  ②一定条件下，合成氨时温度(填“越低”或“越高”)，原料的转化率越高。但是温度超过一定值时，。所以，我国的合成氨厂一般采用的温度为400~500℃
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18. (2023高二上·深圳月考) 实验室探究NaHSO₃溶液与Cu²⁺的反应。
已知：①硫酸亚铜易溶于水。②氯化亚铜不溶于水，酸性条件下溶于水并发生歧化生成铜离子和单质铜。回答下列问题：
1. （1）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO₂和CuCl，说明发生了氧化还原反应，配平该离子方程式
  □Cu²⁺+□HSO₃^-+□Cl^-+□H₂O =□CuCl↓+□SO₄^2- +□H⁺
2. （2）上述检验白色沉淀的操作为
3. （3）分析加入NaCl固体发生反应的原因：
  a.Cl^-改变了 $\text{[math]}$ 的还原性 b.Cl^-改变了Cu²⁺的氧化性
  用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。
  编号
  实验1
  实验2
  实验
  
  现象
  闭合开关K，电流计指针发生微小偏
  转，烧杯中未见明显现象
  ①由实验1、2可知原因a不合理，实验2的现象为。
  ②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。
  i.补全电化学装置示意图A、B。
  ii.写出B中的电极反应方程式。
  iii.请从平衡移动的角度解释原因：Cl^-与Cu²⁺的还原产物Cu⁺形成沉淀，，使 $\text{[math]}$ 与Cu²⁺的反应能够反应完全。
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19. (2023高二上·深圳月考) 党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。 $\text{[math]}$ 的转化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。
I.利用 $\text{[math]}$ 合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
1. （1）反应③中 $\text{[math]}$ ，该反应的自发条件是(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)，该反应中活化能 $\text{[math]}$ (正)(填“>”或“<”) $\text{[math]}$ (逆)。
2. （2）在催化剂作用下，按 $\text{[math]}$ 的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生①②两个反应。维持压强为 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下，反应经过相同时间时 $\text{[math]}$ 的转化率、甲醇的选择性如图所示：
  已知：甲醇的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①从图中曲线的变化趋势可以判断出反应①是的(填“放热”或“吸热”)，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是。
  ② $\text{[math]}$ 时，若反应从开始到达到a点所用时间为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的分压= $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应②的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，最终结果用分数表示)。
  II.近年来，有研究人员用 $\text{[math]}$ 通过电催化生成多种燃料，实现 $\text{[math]}$ 的回收利用，其工作原理如图所示。
3. （3）请写出 $\text{[math]}$ 电极上产生 $\text{[math]}$ 的电极反应式：。
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20. (2023高二上·深圳月考) 科学家研究发现 $\text{[math]}$ 热裂解时主要发生如下反应：
反应i： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应ii： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应iii： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
反应iv： $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）在密闭刚性容器中投料 $\text{[math]}$ ，若只发生反应i、ii、iii，平衡总压强为pMPa，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯物质的量分数的影响如下图甲所示。
  ①随温度升高， $\text{[math]}$ 物质的量分数先增大后减小的原因是。
  ② $\text{[math]}$ 转化率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
  图甲图乙
3. （3）反应iv的相关信息如下表：
  H-H键能
  I-I键能
  H-I键能
  正反应活化能 $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①m=，反应iv逆反应的活化能= $\text{[math]}$ 。
  ②研究反应iv发现： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为常数。在某温度下，向刚性密闭容器中充入一定量的HI(g)，碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如上图乙所示。
  0～40min，反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用单位时间内物质的量分数的变化表示)。该温度下，反应iv的 $\text{[math]}$ (列计算式)。
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