汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa时,1 mol C8H18(l) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518 kJ热量。
该反应的热化学方程式为。
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是。
以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图:图中A处应填入。
② 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的Δ H。
(填“变大”“变小”或“不变”)
已知:i.CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) Δ H1=-283 kJ/mol
ii. ...... Δ H2
iii.CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) Δ H3=-676 kJ/mol
还需要利用反应ii,请写出该反应的热化学反应方程式。