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NaCl溶于水 | 电解CuCl2溶液 | 温度对化学平衡移动的影响 | H2与Cl2反应过程中焓的变化 |
NaCl= Na++Cl- | CuCl2= Cu2++2Cl- | 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 | H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) ΔΗ<0 |
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如右图所示。
下列说法正确的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
c(H2)/(mol·L-1) | 0.01 | 0.02 | 0.01 | 0.02 |
c(I2)/(mol·L-1) | 0.01 | 0.01 | 0.01 | 0.01 |
c(HI)/(mol·L-1) | 0 | 0 | 0.02 | 0.02 |
下列判断不正确的是( )
已知:v =k·c(CH3COCH3)·c(H+)
序号 | c(丙酮)/mol·L−1 | c(I2)/mol·L−1 | c(H+)/mol·L−1 | 褪色时间/s |
① | 2 | 0.002 | 0.5 | 40 |
② | 1 | 0.002 | 0.5 | 80 |
③ | 2 | 0.001 | 0.5 | 20 |
④ | 2 | 0.002 | 0.25 | 80 |
下列根据实验数据做出的推理不合理的是( )
现象 | Ⅰ中,a、b两极均产生气泡 | Ⅱ中,a极上析出红色固体 | Ⅲ中,a极上析出固体 |
下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )
冠醚用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力,结合常数越大,两者结合能力越强。
Na+ (直径:204 pm) | K+ (直径:276 pm) | |
冠醚A(空腔直径:260~320 pm) | 199 | 1183 |
冠醚B(空腔直径:170~220 pm) | 371 | 312 |
下列说法不正确的是( )
① ②
①请在图中标出a和b的电极名称。
②电镀液一般使用溶液。
①电解饱和食盐水的化学方程式是。
②电极a接电源的(填“正”或“负”)极。
③结合化学用语简述阴极区获得较浓NaOH溶液的原因。
汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知:25℃、101 kPa时,1 mol C8H18(l) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518 kJ热量。
该反应的热化学方程式为。
CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H=-726.5 kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是。
以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图:图中A处应填入。
② 该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后,该反应的Δ H。
(填“变大”“变小”或“不变”)
已知:i.CO(g)+1/2 O2(g) = CO2(g) Δ H1=-283 kJ/mol
ii. ...... Δ H2
iii.CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) Δ H3=-676 kJ/mol
还需要利用反应ii,请写出该反应的热化学反应方程式。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前10 min内溶液紫色无明显变化,后颜色逐渐变浅, 30 min后几乎变为无色 |
II | 向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,再加入10滴3 mol/L硫酸,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 80 s内溶液紫色无明显变化,后颜色迅速变浅,约150 s后几乎变为无色 |
5H2C2O4 + 2MnO4- += 2Mn2+ + + 8H2O
提供的试剂:0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3 mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固体,蒸馏水
① 补全实验III的操作:向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液,,最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。
② 若猜想成立,应观察到的实验现象是。
他们拟研究的影响因素是。
你认为他们的实验方案(填“合理”或“不合理”),理由是。
①该反应放热,但仍选择较高温度,原因是。
②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是(写出1条)。
③将物质的量之比为1∶3的N2和H2充入2 L的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得平衡时数据如下:
物质 | N2 | H2 | NH3 |
平衡时物质的量 | 0.2 | 0.6 | 0.2 |
该条件下H2的转化率为,平衡常数K=(可用分数表示)。
④若按以下浓度投料,其它反应条件与③相同,起始时反应进行的方向为(填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质 | N2 | H2 | NH3 |
起始浓度(mol·L) | 0.5 | 1.5 | 0.5 |
①反应消耗的与的物质的量之比为。
②a极的电极反应式为。
已知:(SCN)2 是黄色液体,氧化性:I2 < (SCN)2 < Br2。
K3[Fe(CN)6]溶液可用于Fe2+的检验,生成蓝色沉淀。
Fe3+与SCN-可以形成多种微粒,例如[Fe(SCN)]2+、Fe(SCN)3等溶液显红色。
假设①:Fe2+被Cu2+氧化。过程Ⅱ发生反应的电极反应式:
a.氧化反应:Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3
b.还原反应:。
假设②:Cu2+和SCN-发生反应生成(SCN)2 , 进而将清液中的Fe2+氧化为Fe3+。
设计实验Ⅱ证实假设。
i.。
ⅱ.实验Ⅱ中过程Ⅱ的离子方程式为。
实验Ⅲ
①实验Ⅲ中加入K3[Fe(CN)6]溶液后,若(写出实验现象),
说明在该实验条件下,Fe3+未能氧化SCN-。
②进一步查阅资料发现:Fe3+与SCN-可以发生氧化还原反应。该小组通过实验证明了该反应的发生。请你在答题卡方框中用文字或图示设计实验方案,并描述相关的实验现象:。