1.
(2023高二上·温州期中)
以反应5H2C2O4+2
+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ |
浓度/mol/L | 体积/mL | 浓度/mol/L | 体积/mL |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 30 |
下列说法不正确的是（ ）
A . 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B . 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-1mol/(L·s)
C . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D . 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用
