浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期期中...

更新时间：2024-01-28 浏览次数：32 类型：期中考试

一、选择题(共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. (2023高二上·温州期中) 下列物质属于非电解质，但溶于水后水溶液可以导电的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 冰醋酸 C . 氢氧化钠 D . 乙醇

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2. (2024高一上·望城开学考) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2023高二上·温州期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）

A . 灼热的木炭与 $\text{[math]}$ 反应 B . 铝热反应 C . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 D . $\text{[math]}$ 溶于水

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4. (2023高二上·温州期中) 下列各项中电解质的电离方程式正确的是（）

A . 熔融态的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的水溶液： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的水溶液： $\text{[math]}$ D . 熔融态的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·温州期中) 下列仪器常用于量取一定体积液体的是（）

A . B . C . D .

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6. (2023高二上·温州期中) $\text{[math]}$ 加热到 $\text{[math]}$ ，不考虑水挥发，下列溶液的 $\text{[math]}$ 变大的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 硫酸溶液 D . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液

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7. (2023高二上·温州期中) 下列说法中正确的是（）

A . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B . 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D . 非自发反应在任何条件下都不能发生

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8. (2023高二上·温州期中) 氨水溶液中存在如下电离平衡： $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量水，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 B . 加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 加入少量浓 $\text{[math]}$ 溶液，电离平衡正向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D . 加入少量 $\text{[math]}$ 固体，电离平衡逆向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 减少

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9. (2023高二上·温州期中) 下列两组热化学方程式中，有关 $\text{[math]}$ 的比较正确的是（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

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10. (2023高二上·温州期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A . 新制氯水久置后酸性增强 B . 压缩装有 $\text{[math]}$ 气体的注射器，气体颜色加深 C . 生产硫酸中使用过量的空气来提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D . 工业上通常在 $\text{[math]}$ 的压强下生产 $\text{[math]}$

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11. (2023高二上·汉寿期中) 在容积为 $\text{[math]}$ 的恒容容器内进行反应 $\text{[math]}$ ，经 $\text{[math]}$ 后， $\text{[math]}$ 的浓度减少了 $\text{[math]}$ 。下列对反应速率的表示中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 内，B的化学反应速率是 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 末， $\text{[math]}$ 的化学反应速率是 $\text{[math]}$ C . 温度升高，该反应活化分子百分比提高，化学反应速率变快 D . 若 $\text{[math]}$ ，可证明该反应达到了化学平衡状态

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12. (2023高二上·温州期中) 下列说法不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液都保存在玻璃试剂瓶中，都需要使用橡胶塞 B . 为保存 $\text{[math]}$ 溶液，要在溶液中加入少量盐酸与铁粉 C . 将 $\text{[math]}$ 溶液加热，利用余热蒸干得到无水 $\text{[math]}$ 固体 D . 用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： $\text{[math]}$

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13. (2023高二上·温州期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（）

A . $\text{[math]}$ 等于13的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 无色透明溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 使 $\text{[math]}$ 试纸显红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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14. (2023高二上·温州期中) 氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是（）

A . 如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线 B . 反应①的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH=-92 kJ/mol C . 在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH₃的体积为5.6 L D . 催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

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15. (2023高二上·温州期中) 向体积不变的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 。下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率相同 B . 单位时间内断裂1个 $\text{[math]}$ 键同时生成2个 $\text{[math]}$ 键 C . 气体的平均相对分子质量保持不变 D . 绝热体系中，体系的压强保持不变

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16. (2023高二上·温州期中) 已知 $\text{[math]}$ 固体溶于水放热，与 $\text{[math]}$ 体系相关的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2023高二上·温州期中) 镁和卤素单质(X₂)反应的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 热稳定性： $\text{[math]}$ B . 标况下 $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 充分反应，吸热 $\text{[math]}$ C . 工业上可用电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液的方法冶炼金属 $\text{[math]}$ ，该过程需要吸收热量 D . 由图可知， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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18. (2023高二上·温州期中) 可逆反应 $\text{[math]}$ ，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C%)与温度和压强的关系如下图，下列叙述正确的是（）

A . 达平衡后，加入催化剂后C%增大 B . 达平衡后，若升温，平衡右移 C . 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 D . 化学方程式中n>e+f

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19. (2023高二上·温州期中) 某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于体积可变的容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，已知A点体积为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法不正确的是（）

A . 由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800 B . 由图甲推断， $\text{[math]}$ 点活化分子百分数大于 $\text{[math]}$ 点 C . 达平衡后，若保持体积不变，继续通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应速率图像可以用乙描述 D . 压强为 $\text{[math]}$ 时不同温度下 $\text{[math]}$ 转化率与温度关系如图丙，则 $\text{[math]}$

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20. (2023高二上·温州期中) 常温下，盐酸和醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 均为1，下列说法不正确的是（）

A . 向盐酸中加入少量水，所有离子的浓度均减小 B . $\text{[math]}$ C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 $\text{[math]}$ 完全反应，醋酸产生的 $\text{[math]}$ 多 D . 取相同体积的盐酸和醋酸溶液，稀释10倍后，醋酸的导电能力强于盐酸

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21. (2023高二上·温州期中) 以反应5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H₂C₂O₄溶液
酸性KMnO₄溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
30
下列说法不正确的是（）

A . 实验①、②、③所加的H₂C₂O₄溶液均要过量 B . 实验①测得KMnO₄溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=2.5×10^-1mol/(L·s) C . 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D . 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大可能是生成的物质对反应起催化作用

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22. (2023高二上·汉寿期中) $\text{[math]}$ 时，相同体积和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种盐溶液，分别加水稀释，溶液 $\text{[math]}$ 的变化与所加水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是 $\text{[math]}$ B . 在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合能力强于 $\text{[math]}$ D . NaY溶液中，微粒浓度存在如下关系： $\text{[math]}$

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23. (2023高二上·温州期中) 一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $\text{[math]}$ 增大，溶液中 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 该温度下 $\text{[math]}$ B . 从Y点到Z点发生的离子反应为 $\text{[math]}$ C . AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D . P点溶液中 $\text{[math]}$

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24. (2023高二上·温州期中) 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。 $\text{[math]}$ 自由基与 $\text{[math]}$ 反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B . 该历程中最大正反应的活化能 $\text{[math]}$ C . 相同条件下 $\text{[math]}$ 转化为产物的速率： $\text{[math]}$ D . 可以通过选择合适的催化剂，提高产物中P₁的含量

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25. (2023高二上·温州期中) 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

实验	目的	方案设计	现象和结论
A	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的金属性强弱	形态相同的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 放入浓硝酸中	$\text{[math]}$ 反应产生气体的速率更快，证明金属性 $\text{[math]}$
B	比较次氯酸与醋酸的酸性强弱	室温下分别用 $\text{[math]}$ 试纸测定相同浓度的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 对应的 $\text{[math]}$ 试纸颜色深，证明酸性：次氯酸>醋酸
C	证明沉淀之间可以转化	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入4滴2 $\text{[math]}$ 溶液，再加入4滴 $\text{[math]}$ 溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明沉淀之间可以转化
D	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题(本大题共4小题，共50分)

26. (2023高二上·温州期中) 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等， $\text{[math]}$ 。)回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。
2. （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成 $\text{[math]}$ 时所测得中和反应的反应热( $\text{[math]}$ )将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
3. （3）实验中改用 $\text{[math]}$ 的盐酸和 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量(填“相等”或“不相等”)。
4. （4）已知酸碱中和热 $\text{[math]}$ 。若用 $\text{[math]}$ 的醋酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行上述实验，发现体系温度升高了 $\text{[math]}$ ，写出醋酸电离的热化学方程式。
5. （5）下列说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 向内筒中加入稀碱时，应当迅速加入 B . 将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 C . 整个实验装置看作反应体系，空气看作环境 D . 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成 $\text{[math]}$ 时所测得的中和反应的反应热( $\text{[math]}$ )无影响
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27. (2023高二上·温州期中) 如图所示，用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定某未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的示意图。
请回答下列问题：
1. （1）仪器B的名称是。
2. （2）某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图，滴定前后，消耗的盐酸的体积为 $\text{[math]}$
3. （3）对下面操作进行排序。
  ①调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记录读数；
  ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
  ③洗涤并润洗酸式滴定管，注入 $\text{[math]}$ 的标准盐酸溶液至“0”刻度线以上；
  ④量取 $\text{[math]}$ 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入 $\text{[math]}$ 滴酚酞溶液；
  ⑤重复以上滴定操作 $\text{[math]}$ 次。
  ⑥用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
4. （4）判断达到滴定终点的依据是。
5. （5）若经过三次实验，盐酸的平均消耗量为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6）下列操作会使 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏高的是____(填字母)。
  
  A . 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B . 锥形瓶用待测液润洗 C . 滴定结束时，俯视读数 D . $\text{[math]}$ 溶液在空气中放置时间过长
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28. (2023高二上·温州期中)
1. （1） I． $\text{[math]}$ 是一种常见的酸， $\text{[math]}$ ，可以形成多种醋酸盐。回答下列问题：
  在室温下， $\text{[math]}$ 醋酸钠溶液的 $\text{[math]}$ 约为。
2. （2）在室温下，若下列溶液的物质的量浓度相同：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 从大到小的顺序为。
3. （3）在室温下，等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 以体积比 $\text{[math]}$ 混合，混合后溶液的 $\text{[math]}$ ，求 $\text{[math]}$ (写出计算结果的表达式)。
4. （4）冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各种不同浓度的醋酸溶液。在下方坐标系中画出随着水的加入量增加， $\text{[math]}$ 的变化曲线。
5. （5） II．已知次磷酸 $\text{[math]}$ 是一种一元弱酸；电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
  写出次磷酸与足量 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式。
6. （6）下列说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 导电能力 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中加入小苏打，可以看到气泡 C . $\text{[math]}$ 溶液中的离子种类比 $\text{[math]}$ 溶液中的离子种类多 D . 常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小
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29. (2023高二上·温州期中) 苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。
1. （1）以CO₂和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：
  则CO₂(g)+(g) $\text{[math]}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)的K₃(用含K₁、K₂的代数式表达)。
2. （2）向刚性容器中充入10 mol CO₂和10 mol乙苯，发生反应CO₂(g)+(g) $\text{[math]}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H₃0。相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，由图象知该反应∆H0。
3. （3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
  (g) $\text{[math]}$ H₂(g)+(g) ∆H₁
  ①已知部分化学键键能数据如表所示：
  共价键
  C-C
  C-H
  C=C
  H-H
  键能(kJ/mol)
  347.7
  413.4
  615
  436
  则∆H₁=。
  ②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m= $\text{[math]}$ ]的关系如图3。则投料比m₁、m₂、m₃由大到小的关系为。
  ③若m₂=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
4. （4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 $\text{[math]}$ _正=k_正p_乙苯， $\text{[math]}$ _逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk_逆随 $\text{[math]}$ 的变化关系，则能代表lgk_正随 $\text{[math]}$ 的变化关系的是。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期期中...

副标题：

*注意事项：

浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高二上学期期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃
编号	浓度/mol/L	体积/mL	浓度/mol/L	体积/mL	温度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	30

共价键	C-C	C-H	C=C	H-H
键能(kJ/mol)	347.7	413.4	615	436