1. (2023高二上·浙江期中)

1. （1） Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

   

   实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，
3. （2） 取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验， 近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ， 反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。
5. （3） Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
   甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

   序号	A溶液	B溶液
   ①	2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
   ②	2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
   ③	2 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)

    

   

   实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

   ①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

   ②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

7. （4） 乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

   取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。