浙江省浙东北联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题

更新时间：2024-01-28 浏览次数：27 类型：期中考试

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1. (2023高二上·浙江期中) 下列反应的能量变化与下图一致的是（）

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 B . 盐酸与氢氧化钡溶液反应 C . 甲烷在空气中的燃烧 D . 锌与稀 $\text{[math]}$ 反应

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2. (2023高二上·浙江期中) 下列物质能导电且为强电解质的是（）

A . 冰醋酸 B . 熔融 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液 D . 液态HCl

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3. (2023高二上·浙江期中) “冰，水为之，而寒于水”关于水凝结成冰的过程的描述正确的是（）

A . △H>0，△S>0 B . △H>0，△S<0 C . △H<0，△S>0 D . △H<0，△S<0

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4. (2024高二上·长安月考) 在一密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）

A . 平衡向逆反应方向移动了 B . 物质A的转化率减小了 C . 物质B的质量分数增大了 D . $\text{[math]}$

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5. (2023高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ △H＞0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B . 需要高温条件才能发生的反应一定是吸热反应 C . 已知稀溶液中， $\text{[math]}$ ∆H=—57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D . 相同条件下，等质量的固态硫和气态硫完全燃烧，固态硫放出的热量多

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6. (2023高二上·浙江期中) 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）

A . Na与水反应时，增加水的用量 B . Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C . 氯化铵固体与熟石灰共热制氨气时，增大压强 D . 大理石与盐酸反应制取 $\text{[math]}$ 时，将块状大理石改为粉末状大理石

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7. (2023高二上·浙江期中) 一定温度下，密闭容器中发生反应 $\text{[math]}$ ，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是（）

A . 该反应 $\text{[math]}$ B . 压缩体积可以加快反应速率 C . 升高温度可使正反应活化能从 $\text{[math]}$ 下降为 $\text{[math]}$ ，反应速率增大 D . 使用催化剂，该反应的反应热不变

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8. (2023高二上·浙江期中) 已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-96.8kJ•mol^-1 B . 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g) △H=+11035.2kJ•mol^-1 C . C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-5517.6kJ•mol^-1 D . C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-5517.6kJ•mol^-1

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9. (2023高二上·浙江期中) 一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+CO₂(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（）

A . 2v(NH₃)=v(CO₂) B . 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变 C . 密闭容器中混合气体的密度不变 D . 密闭容器中氨气的体积分数不变

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10. (2023高二上·浙江期中) 下列说法不正确的是（）

A . 活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B . 增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C . $\text{[math]}$ 的溶液一定为中性 D . 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

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11. (2023高二上·浙江期中) 下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（）

A . 用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的 $\text{[math]}$ 偏小 B . 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 C . 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入 $\text{[math]}$ 溶液并搅拌 D . 为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量

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12. (2023高二上·浙江期中) 将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性

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13. (2023高二上·浙江期中) 下列事实中一定能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）
①用 $\text{[math]}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗
②常温下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
③等pH等体积的硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液分别和足量锌反应， $\text{[math]}$ 放出的氢气较多
④20mL0.2mol·L^-1醋酸溶液恰好与 $\text{[math]}$ 溶液完全反应
⑤ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释至1000倍， $\text{[math]}$

A . ①②④⑤ B . ②③⑤ C . ①②③④⑤ D . ①②⑤

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14. (2024高二上·平湖月考) 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A . 配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉 B . 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 由H₂、I₂（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

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15. (2023高二上·浙江期中) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。其他相关数据如下表，则表中a为（）
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 200 a

A . 369 B . 339 C . 297 D . 267

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16. (2023高二上·浙江期中) 在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为 $\text{[math]}$ ，下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . B的转化率为30% C . 平衡时A的浓度为 $\text{[math]}$ D . 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%

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17. (2023高二上·浙江期中) 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z。反应①的速率可为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是（）

A . 反应①的活化能比反应②的活化能小 B . 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C . 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D . 0~30min时间段内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1

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18. (2023高二上·浙江期中) 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤：2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)。工业制硫酸的原理示意图：

SO₂的平衡转化率(%)随温度和压强的变化情况见下表：
温度/℃ 平衡时SO₂的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
下列说法不正确的是（）

A . 使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 B . 通常不采取加压措施是因为常压下SO₂的转化率已相当高 C . 工业生产中通入过量的空气可以提高SO₂的平衡转化率 D . 反应选择在400～500 ℃，主要是让V₂O₅的活性最大、SO₂的平衡转化率提高

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19. (2023高二上·浙江期中) 为探究外界条件对反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的影响，以A和B的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 其它条件相同，升高温度， $\text{[math]}$ 增大的幅度小于 $\text{[math]}$ D . 其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

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20. (2023高二上·浙江期中) 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是（）

A . I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B . b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 C . 溶液的导电性a>b>c D . a、b、c三点K_W的数值相同

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21. (2023高二上·浙江期中) 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 $\text{[math]}$ ，并达到平衡。下列说法正确的是（）

A . 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B . 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C . 增加 $\text{[math]}$ 的物质的量，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的浓度增大 D . 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时， $\text{[math]}$ 的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间

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22. (2023高二上·浙江期中) 下列说法正确的是（）

A . 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . 进行中和热的测定实验时，用温度计测定HCl溶液的起始温度后，不需洗涤就可直接测定NaOH溶液的起始温度 C . 500℃、30MPa下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭的容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热19.3kJ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . 已知25℃、101KPa条件下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定

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23. (2023高二上·浙江期中) 下列叙述正确的是（）

A . 某醋酸溶液的 $\text{[math]}$ ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ B . 常温下，某溶液中由水电离的 $\text{[math]}$ ，则此溶液一定呈酸性 C . 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的盐酸稀释1000倍，溶液的 $\text{[math]}$ D . 25℃时， $\text{[math]}$ 的强碱溶液与 $\text{[math]}$ 的强酸溶液等体积混合，所得混合液的 $\text{[math]}$

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24. (2023高二上·浙江期中) 一定温度下，向三个体积分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的密闭容器中分别加入足量活性炭和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，在相同时间内测得各容器中 $\text{[math]}$ 的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . bc曲线上反应均达到平衡状态 B . 容器内的压强： $\text{[math]}$ C . a、c两点时气体的颜色相同 D . 该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数： $\text{[math]}$

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25. (2023高二上·浙江期中) 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大 $\text{[math]}$ 浓度，可以加快反应速率影响
B	探究反应物浓度对化学平衡的影响	取一支试管，加入 $\text{[math]}$ 溶液，再向试管中滴加5～10滴 $\text{[math]}$ 溶液。已知 $\text{[math]}$	溶液由黄色变为橙色，说明增大氢离子浓度，平衡向生成 $\text{[math]}$ 的方向移动
C	探究生成物浓度对化学平衡的影响	向 $\text{[math]}$ 溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液	若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	探究催化剂对化学反应速率的影响	向两支盛有少量 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入5滴 $\text{[math]}$ 溶液和5滴 $\text{[math]}$ 溶液	加入 $\text{[math]}$ 溶液的试管生成气体的速率比加入 $\text{[math]}$ 溶液的快，说明 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解的催化效果强

A . A B . B C . C D . D

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二、非选择题(共50分)

26. (2023高二上·浙江期中) 回答下列问题
1. （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇( $\text{[math]}$ )液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。
2. （2）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知：碳的燃烧热 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则x为kJ/mol。
3. （3）一定条件下，在水溶液中所含离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ kJ/mol。
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27. (2023高二上·浙江期中)
1. （1） Ⅰ.在常温下， $\text{[math]}$ 一元酸HB溶液的 $\text{[math]}$ ，回答下列问题：
  HB在水溶液中的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。
2. （2）常温下，有 $\text{[math]}$ 相同、体积相同的盐酸和上述酸HB两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(填字母)。(①表示盐酸，②表示HB)
3. （3） Ⅱ.25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：
  弱酸 $\text{[math]}$ HClO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  
  $\text{[math]}$ 、HClO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的酸性由强到弱的顺序为。
4. （4）请判断下列反应不正确的是____
  
  A . 少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液中： $\text{[math]}$ B . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C . 等浓度、体积的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合： $\text{[math]}$ D . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$
  Ⅲ.回答下列问题
5. （5）某温度下，纯水中 $\text{[math]}$ ，则该温度下的 $\text{[math]}$ ，若温度不变， $\text{[math]}$ 的HCl溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
6. （6） 25℃时，将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为。
7. （7） 25℃时，将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 稀释1000倍后， $\text{[math]}$ 约为。
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28. (2023高二上·浙江期中) 研究 $\text{[math]}$ 之间的转化具有重要意义。
1. （1）对 $\text{[math]}$ 的研究
  ①已知： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$ ，在测定 $\text{[math]}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是
  A．温度0℃、压强50kPa    B．温度130℃、压强300kPa
  C．温度25℃、压强100kPa    D．温度130℃、压强50kPa
  ②该反应自发进行的条件是。
  ③将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。下列不能作为反应达到平衡的判据是。
  A． $\text{[math]}$ 的物质的量不变
  B． $\text{[math]}$
  C． $\text{[math]}$ 不变
  D．容器内气体的平均相对分子质量不变
  E．容器内颜色不变
  ④将一定量 $\text{[math]}$ 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p， $\text{[math]}$ 气体的平衡转化率为a，则反应： $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ (用含有a的表达式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数)。
2. （2）对 $\text{[math]}$ 的研究
  NO氧化反应： $\text{[math]}$ 分两步基元反应进行：
  Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 快反应
  Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 慢反应
  已知： $\text{[math]}$
  在图中绘制“ $\text{[math]}$ ”的“能量～反应过程”示意图。
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29. (2023高二上·浙江期中)

（1） Ⅰ．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
实验中若用60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)，
（2）取50 mL0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和30 mL0.50 mol·L^-1硫酸溶液进行实验，近似认为0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和0.50 mol·L^-1硫酸溶液的密度都是1g·cm^-3 ，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g^-1·℃^-1 ，反应的平均温差为4.0℃，测得的中和热ΔH=kJ·mol^-1 (取小数点后一位)。

（3） Ⅱ．已知KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应，甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已酸化)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
②	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液
③	2 mL 0.2 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液	4 mL 0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液，少量MnSO₄(催化剂)

实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

①KMnO₄和H₂C₂O₄反应的离子方程式为

②该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。

（4）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。
取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L^-1 H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L^-1 KMnO₄溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。

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30. (2023高二上·浙江期中) 三氯氢硅SiHCl₃是制备硅烷、多晶硅的重要原料。对于反应2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g)+SiCl₄(g)采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl₃的转化率随时间变化的结果如图所示。
1. （1） 343 K时反应的平衡转化率ɑ=%。平衡常数K_343K=(保留2位小数)。
2. （2）在343 K下，要提高SiHCl₃转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有。
3. （3）比较a、b处反应速率大小：v_av_b(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v_正−v_逆=k_正x²(SiHCl₃)−k_逆x(SiH₂Cl₂)x(SiCl₄)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 $\text{[math]}$ =(保留1位小数)。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省浙东北联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题

副标题：

*注意事项：

浙江省浙东北联盟2023-2024学年高二上学期期中化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	200	a

温度/℃	平衡时SO₂的转化率/%
温度/℃	0.1MPa	0.5MPa	1MPa	5MPa	10MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

弱酸	$\text{[math]}$	HClO	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$