1. (2023高二上·浙江期中)

1. （1） I.KIO₃是一种无色易溶于水的晶体，被广泛应用于食盐加碘。
   实验室常把氯气通入KOH和KI混合液中制备KIO₃。写出该反应的离子方程式。
3. （2） 反应后溶液经浓缩结晶，过滤，冰水洗涤可得到KIO₃晶体。用冰水洗涤KIO₃晶体的目的是。
5. （3） Ⅱ.我国最新规定，加碘盐中碘含量应在20~30mg/kg，现对某市售加碘盐进行碘含量测定(假设杂质不发生反应)

   反应原理为KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O；I₂＋2S₂O=2I^－＋S₄O

   步骤如下：

   步骤①称取20.000g市售食盐，在容量瓶中配制成100mL溶液；

   步骤②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。

   步骤③向锥形瓶中滴加指示剂，用Na₂S₂O₃溶液滴定步骤②所得溶液。平行滴定3次。

   选出正确操作并排序

   检查是否漏水→蒸馏水洗涤→→→a→→→。

   a．加液至“0”刻度以上2~3mL处

   b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数V₁

   c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出

   d.赶出尖嘴部分气泡

   e.向碱式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液

   f.向酸式滴定管中加3~5mLNa₂S₂O₃标准液

   g.左手控制活塞(或挤压玻璃珠)，右手振荡锥形瓶

   h.左手振荡锥形瓶，右手控制活塞(或挤压玻璃珠)

7. （4） 如图所示V₁=mL。滴定终点锥形瓶内溶液颜色变化为：色变色。

   

9. （5） 用3.00×10^－4mol·L^－1Na₂S₂O₃标准液平行滴定3次，消耗Na₂S₂O₃标准液平均体积为22.00mL。该食盐中碘元素的含量为mg·kg^-1(保留4位有效数字)。
11. （6） 下列操作可能会使测定结果偏高的是____

    A . 步骤①中配制溶液定容时俯视刻度线· B . 滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视 C . 滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴 D . 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 E . 滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后尖嘴有气泡