1. (2023高二上·浙江期中)

1. （1） I．碳的资源化利用有利于实现我国提出的“碳达峰”与“碳中和”目标。利用CO、CO₂等原料可催化合成甲醇。
   用CO₂合成甲醇，选取常见的氢气和水作为氢源可设计如下两个反应

   反应①CO₂(g)+2H₂O(g)CH₃OH(g)+O₂(g)  ΔH₁=+676.5kJ•mol^-1   ΔS₁=-43.9J·mol^-1·K^-1

   反应②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH₂=﹣50kJ•mol^-1  ΔS₁=-177.2J·mol^-1·K^-1

   哪个反应更适合甲醇的工业生产，请说明理由？

3. （2） 明确合成甲醇的主要碳源(CO或CO₂)是认识反应机理的关键，用Cu/ZnO作催化剂时，能量变化如图。根据图示回答：主要碳源是(填“CO”或“CO₂” ， 请说明理由。

   

5. （3） 向恒容容器中充入一定量的CO₂和H₂ ， 在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，CO₂的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示

   

   已知：水与甲氧基的水解反应是甲醇生成的最后一步，解离脱附的水是与甲氧基反应生成甲醇的活性物种。下列说法正确的是____

   A . 由图可知，制备甲醇适宜条件为：选用催化Cat.1，温度250℃ B . Cat.2作用下，随温度升高，CH₃OH选择性下降的原因是升温使反应②逆移 C . 限制催化剂的亲水性可有效促进水在催化剂颗粒间的扩散速率，提高甲醇选择性 D . 在反应气中加入少量水能提升甲醇产率
7. （4） 按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，压强分别为p₁、p₂时，CO₂平衡转化率随温度的变化关系如图所示。

   

   ①等压条件下，随温度升高，CO₂平衡转化率先减小后增大，减小阶段以为主反应(填“反应②”或“反应③”)

   ②判断压强大小：p₁p₂(填“<”、“=”或“>”)

   ③保持其他条件不变，请在图3中画出p₃条件下(p₃<p₁、p₃<p₂)CO₂平衡转化率随温度的变化曲线。