1. (2023高二上·浙江期中) 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题：

1. （1） Ⅰ．在一定条件下焦炭可以还原NO₂ ， 反应为：2NO₂(g)+2C(s) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g)。
   已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）。

   物质	N2(g)	CO2(g)	NO2(g)
   生成焓（ΔH）/kJ·mol-1	0	–393.5	+33.2

   则2NO₂(g)+2C(s) ⇌ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =kJ·mol^-1 ， 提高NO₂平衡转化率可采取的措施是（答出两种即可）。

3. （2） 在恒温条件下，1molNO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示（不考虑2NO₂ ⇌ N₂O₄）：

   

   ①关于该反应，下列有关说法正确的是

   A．使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率

   B．从平衡混合气体中分离出CO₂ ， 逆反应速率先减小后增大

   C．恒容下平衡后再加入少量NO₂气体，平衡正向移动，NO₂的转化率增大

   D．恒压下平衡后，通入稀有气体平衡不移动

   ②a、b两点的反应速率关系为v_（a）v_（b）（填“＞”、“＜”或“=”）；a、c两点的浓度平衡常数关系：K_c(a)K_c(c)（填“<”、“>”或“=”）；a、b、c三点中NO₂的转化率最高的是（填“a”、“b”或“c”）点。

   ③计算c点时该反应的压强平衡常数K_p =（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

5. （3）

   Ⅱ．治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO₂和N₂ ， 反应如下：

   2NO(g) +2CO(g) ⇌ N₂(g) + 2CO₂(g)。一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中，反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变，20 min时再向容器中迅速充入CO、N₂各0.6 mol，请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线，并标注气体名称。