S(g) +O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1
的比值和的比值均增大
下列说法正确的是( )
实验 | 实验探究方案 | 探究目的 |
A | 甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液,向甲试管中加入少量FeCl3晶体,观察溶液颜色变化 | 反应物浓度对水解平衡的影响 |
B | 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液,观察现象 | 比较AlO2–和CO32–结合H+的能力 |
C | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化 | 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH,比较两溶液的pH大小 | 比较次氯酸和醋酸酸性强弱 |
ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比,较稳定的是(填“M”或“N”),此反应逆反应活化能E逆=a kJ·mol-1 , 则正反应活化能为(填含a的代数式)kJ·mol-1
物质 | N2(g) | CO2(g) | NO2(g) |
生成焓(ΔH)/kJ·mol-1 | 0 | –393.5 | +33.2 |
则2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH =kJ·mol-1 , 提高NO2平衡转化率可采取的措施是(答出两种即可)。
①关于该反应,下列有关说法正确的是
A.使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率
B.从平衡混合气体中分离出CO2 , 逆反应速率先减小后增大
C.恒容下平衡后再加入少量NO2气体,平衡正向移动,NO2的转化率增大
D.恒压下平衡后,通入稀有气体平衡不移动
②a、b两点的反应速率关系为v(a)v(b)(填“>”、“<”或“=”);a、c两点的浓度平衡常数关系:Kc(a)Kc(c)(填“<”、“>”或“=”);a、b、c三点中NO2的转化率最高的是(填“a”、“b”或“c”)点。
③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp =(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2 , 反应如下:
2NO(g) +2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6 mol,请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线,并标注气体名称。
用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。