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浙江省A9协作体2023-2024学年高二上学期期中联考化学...

更新时间:2023-12-30 浏览次数:39 类型:期中考试
一、选择题(本大题共25小题,每小题只有一个正确选项,其中1-20题每小题2分,21-25题每小题3分,共55分)
  • 1. (2023高二上·浙江期中) 下列物质溶于水促进水的电离且使溶液显酸性的是(   )
    A . KHSO3 B . AlCl3 C . NaHSO4 D . H2SO4
  • 2. (2023高二上·浙江期中) 下列关于化学反应方向的说法正确的是(   )
    A . 水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程,改变条件也不可能自发进行 B . 一定条件下,使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C . 反应NH3(g) + HCl(g) ═ NH4Cl(s)在低温下能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D . 能自发进行的反应一定能迅速发生
  • 3. (2023高二上·浙江期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 活化分子间所发生的碰撞即为有效碰撞 B . 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子,活化分子具有的平均能量叫活化能 C . 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大 D . 升高温度能使化学反应速率增大,是因为增加了反应物中活化分子的百分数
  • 4. (2023高二上·浙江期中) 如图所示实验操作或装置正确的是(   )
    A . 氢氧化钠溶液滴定盐酸 B . 中和热的测定实验  C . 比较碳酸、硅酸酸性强弱 D . 制备氢氧化铁胶体
  • 5. (2023高二上·浙江期中) 下列有关溶液的说法正确的是(   )
    A . 常温下,水电离出c(OH)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 B . 常温下,c(H+)=c(OH)的溶液一定是纯水 C . 常温下,pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 D . 水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液
  • 6. (2023高二上·浙江期中) 下列过程或现象不能用勒夏特列原理解释的是(   )
    A . 酸溶液遇紫色石蕊试剂变红 B . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 C . CO2在水中的溶解度大于在NaHCO3溶液中的溶解度 D . 工业合成氨,反应条件选择500℃高温
  • 7. (2023高二上·浙江期中) 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是(   )
    A . 用TiCl4加大量水,同时加热,所得的TiO2•xH2O经焙烧可制得TiO2 B . 游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C . 实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D . 氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂
  • 8. (2023高二上·浙江期中) 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,实验过程如图所示,图中各段时间间隔相同,下列说法不正确的是( )

    A . t1~t2段收集的CO2最多,化学反应速率最快 B . 用CO2表示t2~t3段的反应速率为v=L/min C . t4收集到的气体体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 D . 从图象中可以推测该反应为放热反应
  • 9. (2023高二上·浙江期中) 在一个绝热的恒容密闭容器中,发生可逆反应2A(g) + B(g) ⇌ 3C(g) + D(s):①A、B、C、D在容器中共存;②2v(A)=3v(C);③体系的气体密度不再改变;④体系的压强不再改变;⑤ΔH不再改变。一定可以作为反应达到平衡状态标志的是(   )
    A . ①②③⑤ B . ②④⑤ C . ③④ D .
  • 10. (2023高二上·浙江期中) 下列有关化学实验的说法不正确的是(   )
    A . 润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次 B . 中和热测定实验中测量反应混合液的温度时要随时读取温度,记录下最高温度 C . 探究温度对Na2S2O3溶液与H2SO4反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,导致所测反应速率偏低 D . 将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸的中部,与标准比色卡比较测定溶液pH
  • 11. (2023高二上·浙江期中) I可以作为H2O2分解的催化剂,催化机理是:i.H2O2+ I = H2O + IO;ii.____。分解反应过程中能量变化如图所示,下列判断正确的是(   )

    A . 使用催化剂能降低反应活化能,改变反应历程 B . 反应速率与I的浓度无关 C . 反应ii为H2O2+IO ═ H2O+O2↑+I , 反应ⅰ和ⅱ均为放热过程 D . 该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能
  • 12. (2023高二上·浙江期中) 下列说法与相关方程式书写均正确的是(   )
    A . NaHCO3溶于水会水解:HCO3+ H2O ⇌ H3O+ + CO32− B . 一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应,测得放出热量akJ:N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH= –2akJ·mol-1(a>0) C . HClO溶液显酸性:HClO + H2O ⇌ ClO + H3O+ D . 硫的燃烧热ΔH=– 315kJ·mol-1 , 硫燃烧的热化学方程式:

    S(g) +O2(g) = SO3(g) ΔH= – 315kJ·mol-1

  • 13. (2023高二上·浙江期中) 25℃时,四种弱电解质的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是(   )
    A . 盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强 B . 次氯酸钠溶液中通入过量的CO2可发生反应2ClO + CO2 + H2O ═ CO32− + 2HClO C . 体积相同、等pH的CH3COOH、HClO溶液与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量HClO更多 D . 用CH3COOH标准液滴定未知浓度的NaOH溶液选择甲基橙作指示剂,会导致所测c(NaOH)偏小
  • 14. (2023高二上·浙江期中) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A . 1.0 L 1.0 mol·L−1 AlCl3溶液中阳离子的数目大于NA B . pH=4的醋酸溶液1L,n(H+)<104NA C . 100g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有NA个氧原子 D . 1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
  • 15. (2023高二上·浙江期中) 类比法是化学上研究物质的重要方法之一,下列类比结果正确的是(   )
    A . 碳酸钙的分解反应是吸热反应,过氧化氢的分解反应也为吸热反应 B . Al3+和S2−混合可以产生氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,则Fe3+和S2−混合可以产生氢氧化铁沉淀和硫化氢气体 C . 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ,稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ D . 将AlCl3溶液蒸干灼烧后得到Al2O3 , 则将FeCl3溶液蒸干灼烧后得到Fe2O3固体
  • 16. (2023高二上·浙江期中) 如图所示为NH4Cl的热循环过程,结合数据计算可得ΔH6(kJ·mol-1)为(   )

    A . –2332 B . +248 C . +876 D . –1704
  • 17. (2023高二上·浙江期中) 已知2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0,T℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中,甲容器绝热恒容,充入6molSO2和3molO2 , 乙容器恒温恒容,充入6molSO3 , 丙容器恒温恒压,充入6molSO3 , 充分反应达到平衡,下列说法正确的是(   )
    A . 乙中SO3的体积分数大于丙 B . 转化率:α甲(SO2)+α乙(SO3)>1 C . 乙和丙中的SO2的生成速率:vv D . 甲和丙中反应的化学平衡常数:K>K
  • 18. (2023高二上·浙江期中) 25℃时,相同体积和pH的CH3COONa、NaCN两种盐溶液,分别加水稀释,溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示,已知:K(CH3COOH)>K(HCN)。下列说法正确的是(   )

    A . 图中曲线NaY代表的是NaCN溶液 B . 上述两种盐原溶液中水电离度大小是NaCN>CH3COONa C . 上述两种盐原溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(HCN)+c(CN) D . 在0.2mol·L-1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L-1的盐酸,所得混合液中存在c(H)+c(HX)=c(OH-)+c(Cl-)
  • 19. (2023高二上·浙江期中) 已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比,在注射器中存在NO2与N2O4的混合物,气体呈棕色,现将注射器的针筒慢慢往外拉,保持温度不变,此时混合物的颜色为(   )
    A . 从视线1方向观察,气体颜色变深 B . 从视线2方向观察,气体颜色变深 C . 从视线1方向观察,气体颜色没有变化 D . 从视线2方向观察,气体颜色变浅
  • 20. (2023高二上·浙江期中) 温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应:X(g)⇌Y(g)+Z(g) ΔH , 反应相同时间,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

    A . a点对应X的平衡转化率大于40% B . b、c两点V2:V3=5:9 C . d点有vv D . 正反应速率v(b)v(d)
  • 21. (2023高二上·浙江期中) 下列说法正确的是(   )
    A . 25℃时,10mol/L的NaOH溶液的pH=15 B . 25℃时,pH=10的CH3COONa溶液浓度大于 pH=9的CH3COONa溶液浓度的10倍 C . 25℃时,NaX和HX以物质的量之比1:2溶于水得到的溶液pH=7,此时溶液中c(X):c(HX)≠1:2 D . 25℃时,一定浓度的醋酸加水稀释,

    的比值和的比值均增大

  • 22. (2023高二上·浙江期中) 已知CO(g) +H2O(g) ⇌ CO2(g) +H2(g) ΔH=– 41.1kJ·mol-1是目前催化制氢的重要方法之一,在T1℃时,将一定量CO与H2O充入恒容密闭的容器中,由实验数据计算得到v~x(CO)和v~x(H2)的关系可用如图表示。下列说法不正确的是(   )

    A . 若温度升高到某一温度时,再次达到平衡时相应点分别为E、B B . Kp为以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,则该反应的Kp约0.075 C . 若改变的条件是增大压强,再次达到平衡时相应点与改变条件前相同 D . 若改变的条件是使用催化剂,再次达到平衡时相应点与改变条件前不同
  • 23. (2023高二上·浙江期中) 一定条件下CO与NO反应可实现汽车尾气净化,所涉及的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示(TS代表过渡态,IM表示反应过程中的复杂中间产物,每段历程的反应物相对总能量定义为0)。下列说法正确的是(   )
    A . 由反应历程图可判断过渡态的相对能量:TS1>TS3>TS2 B . 采用对反应③选择性高的催化剂可以避免尾气中出现N2O C . 反应历程中反应②决定尾气转化的快慢 D . 2NO(g) + 2CO(g)  N2(g) + 2CO2(g) ΔH= – 621.9kJ·mol-1
  • 24. (2023高二上·浙江期中) 柠檬酸三钠(Na3A)是一种常用食品添加剂。用0.01mol/L盐酸滴定10mL0.01mol/L的柠檬酸三钠溶液,测得溶液电导率与滴加盐酸体积V的关系如图所示,已知:柠檬酸H3A属于三元弱酸,25℃其电离平衡常数的pKa=﹣1gKa , pKa1=3.14,pKa2=4.77,pKa3=6.39。

    下列说法正确的是(   )

    A . a点代表正盐溶液,c(H+)的数量级为10-9 B . b点溶液显碱性 C . 相同浓度的H+与Na+电导率相差不大 D . 曲线上任意一点满足:c(Cl)+ c(H3A)+ c(H2A)+ c(HA2–)+ c(A3)= 0.01mol/L
  • 25. (2023高二上·浙江期中) 下列实验探究方案不能达到探究目的的是(   )

    实验

    实验探究方案

    探究目的

    A

    甲、乙两支试管中分别加入10mL0.01mol/LFeCl3溶液,向甲试管中加入少量FeCl3晶体,观察溶液颜色变化

    反应物浓度对水解平衡的影响

    B

    向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液,观察现象

    比较AlO2和CO32–结合H+的能力

    C

    向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入少量BaCl2固体,观察溶液颜色变化

    验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

    D

    用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH,比较两溶液的pH大小

    比较次氯酸和醋酸酸性强弱

    A . A B . B C . C D . D
二、非选择题(本大题共4小题,共45分)
  • 26. (2023高二上·浙江期中) 按要求填空:
    1. (1) 电解液态水制备1molO2(g),电解反应的ΔH =+572kJ·mol-1。请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式
    2. (2) 有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程为:

      ΔH = +88.6kJ·mol-1。则M、N相比,较稳定的是(填“M”或“N”),此反应逆反应活化能E=a kJ·mol-1 , 则正反应活化能为(填含a的代数式)kJ·mol-1

    3. (3) K2Cr2O7溶液可通过调节pH改变颜色,原因(用离子方程式表示)
    4. (4) 已知H3PO2是一种一元酸,写出它的正盐水解的离子方程式
  • 27. (2023高二上·浙江期中) 研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请根据化学反应原理回答下列问题:
    1. (1) Ⅰ.在一定条件下焦炭可以还原NO2 , 反应为:2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g)。
      已知:一定条件下,由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应,称为该物质的生成焓(ΔH)。

      物质

      N2(g)

      CO2(g)

      NO2(g)

      生成焓(ΔH)/kJ·mol-1

      0

      –393.5

      +33.2

      则2NO2(g)+2C(s) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH =kJ·mol-1 , 提高NO2平衡转化率可采取的措施是(答出两种即可)。

    2. (2) 在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(不考虑2NO2 ⇌ N2O4):

      ①关于该反应,下列有关说法正确的是

      A.使用更高效的催化剂可进一步提高原料的平衡转化率

      B.从平衡混合气体中分离出CO2 , 逆反应速率先减小后增大

      C.恒容下平衡后再加入少量NO2气体,平衡正向移动,NO2的转化率增大

      D.恒压下平衡后,通入稀有气体平衡不移动

      ②a、b两点的反应速率关系为v(a)v(b)(填“>”、“<”或“=”);a、c两点的浓度平衡常数关系:Kc(a)Kc(c)(填“<”、“>”或“=”);a、b、c三点中NO2的转化率最高的是(填“a”、“b”或“c”)点。

      ③计算c点时该反应的压强平衡常数Kp =Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

    3. (3)

      Ⅱ.治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2 , 反应如下:

      2NO(g) +2CO(g) ⇌ N2(g) + 2CO2(g)。一定温度下将2 mol NO、1 mol CO充入1 L固定容积的容器中,反应过程中各物质浓度变化如图所示。若保持温度不变,20 min时再向容器中迅速充入CO、N2各0.6 mol,请在图中画出第20min~30min图中三种物质浓度随时间的变化曲线,并标注气体名称。

  • 28. (2023高二上·浙江期中) 某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度,用托盘天平称取草酸晶体(H2C2O4•2H2O)样品wg;配制成250mL溶液;每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操作2-3次.已知:①MnO4在酸性环境下的还原产物是Mn2+;②草酸是二元弱酸。
    1. (1) 上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
    2. (2) 滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中;若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则所用酸性KMnO4标准液的体积为

                        

    3. (3) 滴定终点的现象为
    4. (4) 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为(用含w、V的表达式表示)
    5. (5) 下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是____(填字母)。
      A . 滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液 B . 读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 C . 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡 D . 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
  • 29. (2023高二上·浙江期中) 平衡思想是化学研究的一个重要观念,电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下,向1 L 0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图:

    1. (1) 在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是____;
      A . c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol·L-1 B . c(Na+)>c(A2)>c(HA)>c(OH)>c(H+) C . c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2) D . c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)
    2. (2) 已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol·L-1(填“<”“>”或“=”),理由是
    3. (3) 25℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,若混合后溶液的pH=7,

      用含的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

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